Найдите массу железа в образце, который состоит из смеси стружек цинка и железа массой 23,3 г, и был обработан избытком

Содержание вопроса: Решение задачи по химии

Объяснение: Для решения данной задачи, нам необходимо использовать несколько химических законов и концепций.

1. Найдем количество газа, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 атм·л/моль·К) и T - температура в градусах Кельвина.

2. Зная количество газа, можно найти количество вещества газа, используя уравнение неравновесной реакции: n = V/Vm, где n - количество вещества газа (в молях), V - объем газа (в литрах) и Vm - молярный объем газа (при стандартных условиях равен 22,4 л/моль).

3. Определим количество вещества железа, используя коэффициенты реакции: Fe + 2KOH -> Fe(OH)2 + H2. Уравнивая коэффициенты перед веществами, получаем, что для образования 1 моль газа необходимо 1 моль железа.

4. Найдем массу железа, используя молярную массу железа, вычисленную по периодической таблице элементов.

Доп. материал:
Задана масса образца: 23,3 г
Объем образовавшегося газа: 2,24 дм^3

Совет: Убедитесь, что вы правильно применяете химические законы и используете соответствующие константы. Также важно следить за единицами измерения и приводить их к необходимым значениям (например, объем газа привести к литрам).

Закрепляющее упражнение:
Если вместо железа в образце был использован медь с массой 35,6 г, найдите массу получившегося гидроксида меди (Cu(OH)2).