Найдите формулу исходного нитрата двухвалентного металла, если при его разложении получено 6,48 г раствора азотной

Химия:
Пояснение:

Задача требует найти формулу исходного нитрата двухвалентного металла. Для решения этой задачи необходимо использовать метод стехиометрии.

Массовая доля 58,33% указывает, что 100 г раствора азотной кислоты содержит 58,33 г азотной кислоты и 41,67 г воды.

Из уравнения реакции следует, что нитрат двухвалентного металла разлагается на азотную кислоту и воду.

Сначала посчитаем количество молекул азотной кислоты:

Масса азотной кислоты = массовая доля × масса раствора азотной кислоты
= 58,33% × 6,48 г
= 3,78 г азотной кислоты

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль.

Количество молекул азотной кислоты:
Количество молекул = масса / молярная масса
= 3,78 г / 63 г/моль
= 0,06 моль

Из уравнения реакции известно, что на каждую молекулу азотной кислоты приходится одна молекула нитрата двухвалентного металла. Значит, количество молекул нитрата двухвалентного металла также равно 0,06 моль.

Для нахождения формулы нитрата двухвалентного металла необходимо знать его молярную массу. Предположим, что масса нитрата двухвалентного металла равна М г/моль.

Масса нитрата двухвалентного металла = количество молекул × молярная масса
6,48 г = 0,06 моль × М г/моль

Путем решения этого уравнения мы можем найти молярную массу нитрата двухвалентного металла и определить его формулу.

Пример использования:

Задача требует найти формулу исходного нитрата двухвалентного металла, если при его разложении получено 6,48 г раствора азотной кислоты массовой долей 58,33%.

Совет:

- Проверьте правильность расчетов и используйте подходящие единицы измерения.
- Обратите внимание на молярные массы веществ.
- При решении стехиометрических задач помните, что соотношение между веществами задается коэффициентами в уравнении реакции.

Упражнение:
Найдите формулу исходного нитрата двухвалентного металла, если при его разложении получено 4 г раствора азотной кислоты массовой долей 75%.