Какой будет масса оксида кальция и какой объем углекислого газа при нормальных условиях, полученных в результате

Термическое разложение известняка

Разъяснение: Известняк, или кальциевый карбонат (CaCO3), в результате термического разложения распадается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). Для решения данной задачи, нам необходимо найти массу оксида кальция и объем углекислого газа, полученных в результате термического разложения 20 г известняка.

Решение:
1. Найдем массу карбоната кальция в известняке, используя процентное содержание. 80% карбоната кальция из 20 г известняка составляет: 20 г * 80% = 16 г.

2. Так как известно, что карбонат кальция и оксид кальция образуются в результате термического разложения известняка в соотношении 1:1, масса оксида кальция будет также составлять 16 г.

3. Для того чтобы найти объем углекислого газа, воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

4. При нормальных условиях (температуре 0°C и давлении 1 атмосфера), объем одного моля любого газа составляет 22,4 л.

5. Чтобы найти количество вещества углекислого газа, воспользуемся формулой: n = масса / молярная масса.

6. Молярная масса углекислого газа (CO2) составляет 44 г/моль.

7. Подставим известные значения в формулу и найдем количество вещества углекислого газа: n = 16 г / 44 г/моль ≈ 0,36 моль.

8. Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях, используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT / P = 0,36 моль * 0,0821 л·атм/моль·К * 273 К / 1 атм = 8,77 л.

Совет: Для лучшего понимания данной задачи, рекомендуется ознакомиться с основами химии, включая уравнение состояния идеального газа и молярные массы различных веществ.

Закрепляющее упражнение: Если в задаче было бы 30 г известняка, содержащего 70% карбоната кальция, какова была бы масса оксида кальция и объем углекислого газа при нормальных условиях? (Ответ: масса оксида кальция - 21 г, объем углекислого газа - 7,88 л)