Название
Налейте в две пробирки по 3-4 капли раствора калиевого бихромата (K2Cr2O7), в одну пробирку добавьте 2-3 капли
Налейте в две пробирки по 3-4 капли раствора калиевого бихромата (K2Cr2O7), в одну пробирку добавьте 2-3 капли разбавленной серной кислоты, а в другую пробирку добавьте 2-3 капли разбавленного раствора щелочи. Обратите внимание на изменение цвета во второй пробирке, поскольку бихромат превращается в хромат. Добавьте в обе пробирки нитрит натрия (NaNO2) и объясните наблюдаемые изменения. Запишите уравнения реакций, считая, что бихромат переходит в хром (III) соединение, а хромат (во второй пробирке) взаимодействует с нитритом по схеме CrO42- + NO2- → [Cr(OH)6]3- + NO3-. Подберите коэффициенты для уравнений. Какие свойства проявляют данные реакции - окислительные или восстановительные?
18.12.2023 20:38
ИИ помощник в учёбе
Написать свой ответ:
Инструкция: Калий бихромат (K2Cr2O7) - сильный окислитель. В данной задаче рассматривается его реакция с различными веществами. При добавлении серной кислоты (H2SO4) в одну из пробирок с бихроматом, происходит окисление серной кислоты и образуется хром (VI) оксид (CrO3):
K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + CrO3 + H2O
Хром (VI) оксид обладает ярко-оранжевым цветом. Во второй пробирке, добавление щелочи (NaOH) вызывает образование хромата натрия (Na2CrO4), который имеет желтый цвет:
K2Cr2O7 + 2NaOH → K2CrO4 + Na2CrO7 + H2O
Изменение цвета во второй пробирке происходит из-за образования хромата натрия.
После этого, добавление нитрита натрия (NaNO2) в обе пробирки приводит к реакции с хроматом. Образуется комплексное соединение [Cr(OH)6]3- и нитрат натрия (NaNO3):
CrO42- + NO2- → [Cr(OH)6]3- + NO3-
Демонстрация: Перед вами задача на проведение реакций с использованием калия бихромата. Вам необходимо провести эксперимент, добавив в две пробирки по 3-4 капли раствора калия бихромата. В одну пробирку добавьте 2-3 капли разбавленной серной кислоты, а в другую - разбавленный раствор щелочи. Обратите внимание на изменение цвета во второй пробирке, поскольку бихромат превратится в хромат. Затем, добавьте в обе пробирки нитрит натрия и объясните наблюдаемые изменения. Запишите уравнения реакций, считая, что бихромат переходит в хром (III) соединение, а хромат (во второй пробирке) взаимодействует с нитритом по схеме CrO42- + NO2- → [Cr(OH)6]3- + NO3-.
Совет: Для лучшего понимания данной темы, рекомендуется изучить основы окислительно-восстановительных реакций и химические свойства калия бихромата. Кроме того, важно понять структуру и свойства хроматов и их взаимодействия с другими веществами.
Задача на проверку: Как изменится цвет раствора во второй пробирке, если при добавлении нитрита натрия вы использовали раствор калия дихромата (K2Cr2O7) вместо раствора калия бихромата (K2CrO4)? Объясните ваш ответ.