На сколько раз увеличится скорость реакции 2Aтв.+2Bж.=ABж., если концентрации исходных веществ увеличатся в 7 раз(-а)?

Тема урока: Скорость химической реакции

Пояснение:

Скорость химической реакции определяется изменением концентраций реагентов за единицу времени. Правило Гюгенса-Штейнметца гласит, что скорость реакции пропорциональна произведнию концентраций реагентов. Таким образом, если мы увеличим концентрации реагентов в 7 раз, скорость реакции также увеличится в 7 раз.

Давайте посмотрим на наше уравнение реакции: 2Aтв.+2Bж.=ABж.

Если мы увеличим концентрации Aтв. и Bж. в 7 раз, у нас будут следующие окончательные концентрации: 7Aтв. и 7Bж.

Согласно правилу Гюгенса-Штейнметца, скорость реакции теперь будет равна:

Скорость реакции (ABж.) = k * (7Aтв.) * (7Bж.) = 49k * Aтв. * Bж.

Таким образом, скорость реакции увеличится в 49 раз (7 по формуле).

Например: Какой будет скорость реакции, если концентрации реагентов увеличатся в 4 раза?

Совет: Для лучшего понимания скорости химической реакции, рекомендуется изучить кинетику химических реакций и правило Гюгенса-Штейнметца. Также полезно проводить практические эксперименты или решать задачи по данной теме, чтобы закрепить полученные знания.

Закрепляющее упражнение: На сколько раз увеличится скорость реакции, если концентрации реагентов увеличатся в 3 раза? (Ответ: скорость реакции увеличится в 9 раз)