Массасы 2г мыстың қо сұйытылған алюминиймен алдын-ала тотықсыздану реакциясына түскен күкірт қышқылында ерітілді

Тема урока: Реакция металла с разбавленной кислотой

Разъяснение: Данная задача связана с реакцией металла с разбавленной кислотой. Реакция между металлом и разбавленной кислотой протекает с образованием газа. В данной задаче рассматривается реакция алюминия с кислотой, в результате которой образуется газ и раствор алюмината.

Для начала, найдем количество вещества газа, получившегося в результате данной реакции. Из условия задачи известно, что образовалось 1.12 литра (условный объем) газа. Для удобства расчетов, нужно перевести данное значение в число молей через уравнение состояния газа (V = nRT/P).

Далее, определим молекулярные пропорции реакции, зная, что в реакции участвуют 2 грамма алюминия. Исходя из массы данного металла, можем вычислить его количество вещества с использованием молярной массы алюминия.

Таким образом, мы можем рассчитать стехиометрическую пропорцию реакции и узнать, какое количество алюминия было использовано для данной реакции.

Например:
Задача: Найдите массу добавленного металла, если в результате реакции с разбавленной кислотой было получено 1.12 литра газа при стандартных условиях.

Решение:
Дано: V = 1.12 л, молекулярная масса алюминия = 27 г/моль.
1. Найдем количество вещества газа (n) по уравнению состояния газа (V = nRT/P).
P = 1 атм (стандартное давление), R = 0.0821 л*атм/(моль*К), T = 273 К.
n = (1.12 л * 1 атм) / (0.0821 л*атм/(моль*К) * 273 К) ≈ 0.048 моль.
2. Определим стехиометрическую пропорцию реакции между алюминием и газом.
Из уравнения можно узнать, что для образования 1 моля газа необходимо использовать
2 моля алюминия.
Значит, для образования 0.048 моль газа понадобилось (0.048 моль * 2) ≈ 0.096 моль алюминия.
3. Рассчитаем массу алюминия:
Масса алюминия = (количество вещества алюминия) * (молекулярная масса алюминия)
= 0.096 моль * 27 г/моль ≈ 2.592 г.
Ответ: Масса добавленного металла составляет примерно 2.592 г.

Совет: Для лучшего понимания данной темы, важно ознакомиться с уравнениями реакций между металлами и кислотами, а также вспомнить определение стехиометрии. Рекомендуется проводить регулярные практические эксперименты и задачи, чтобы закрепить полученные знания.

Упражнение: Найдите массу алюминия, необходимую для полного прореагирования с 100 мл разбавленной кислоты при условии, что образуется 1.5 литра водорода при стандартных условиях. (Молекулярная масса алюминия = 27 г/моль)