Сколько литров сероводорода (в условиях нормальных условий) содержит такое же количество протонов, что и 23,6

Тема: Массовое число, количество вещества и объемные единицы в химии

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать связь между массой вещества, количеством вещества и его объемом. Также мы должны использовать данные о количестве протонов в веществе.

Согласно периодической системе, молярная масса кобальта равна приближенно 58,9 г/моль. Известно, что у одного моля вещества содержится определенное количество протонов, равное постоянной Авогадро. Она составляет около 6,02x10^23 протонов на моль.

Дано, что масса кобальта равна 23,6 г. Теперь мы можем рассчитать количество молей кобальта с помощью следующей формулы:

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей кобальта = 23,6 г / 58,9 г/моль

Количество молей кобальта ≈ 0,4 моль

Так как у нас имеется такое же количество протонов и молей сероводорода, мы можем использовать коэффициент пропорциональности между объемом и количеством вещества кобальта. Вода содержит один атом водорода на каждый атом кислорода, поэтому молярное соотношение водородоксидов равно 2:1. Таким образом, у нас будет:

1 моль сероводорода = 0,5 моль вещества

А по определению молярного объема (стандартные условия), 1 моль любого газа занимает 22,4 литра объема, поэтому:

0,5 моль сероводорода = 0,5 × 22,4 литра = 11,2 литра сероводорода

Таким образом, в 23,6 г кобальта содержится около 11,2 литра сероводорода (в нормальных условиях).

Совет: Чтобы лучше понять связь между массой вещества, количеством вещества и его объемом, полезно изучить основы стехиометрии и молярного объема и ознакомиться с периодической системой элементов.

Задание для закрепления: Сколько литров кислорода (в условиях нормальных условий) содержится в 50 г пероксида водорода (Н2О2)?