Когда скачок титрования будет максимальным, а когда минимальным при титровании раствора AgNO3 с растворами

Титрование растворов AgNO3 и KI

Разъяснение:
Титрование - это химический процесс, используемый для определения концентрации одного раствора с помощью раствора известной концентрации. В данной задаче рассматривается титрование раствора AgNO3 (нитрата серебра) с растворами KI (йодида калия) различной концентрации.

Максимальный скачок титрования будет наблюдаться, когда раствор AgNO3 встречает стехиометрическое количество раствора KI (в соответствии с уравнением реакции):

AgNO3 + KI → AgI + KNO3

Следовательно, максимальный скачок титрования будет происходить при соотношении AgNO3 : KI, равным 1:1.

Минимальный скачок титрования будет, когда соотношение AgNO3 : KI не является стехиометрическим, т.е. есть превышение одного из реагентов.

Расчеты на примере раствора AgNO3 концентрацией 1,0 М:
Из уравнения реакции видно, что для полного реагирования 1 моль AgNO3 требуется 1 моль KI.
Константа растворимости AgI = 8,3 × 10^(-7), что означает, что растворность AgI в воде составляет 8,3 × 10^(-7) моль/л.

Таким образом, при титровании раствора AgNO3 концентрацией 1,0 М и точности титрования 10%, максимальный скачок титрования будет наблюдаться при добавлении 0,1 моля KI, а минимальный скачок - при превышении количества 0,1 моля KI.

Демонстрация:
Титрование раствора AgNO3 с раствором KI концентрацией 0,01 М: максимальный скачок титрования будет при добавлении 0,01 моля KI, а минимальный скачок - при превышении 0,01 моля KI.

Совет:
Для более полного понимания титрования и реакций, проходящих при данном процессе, рекомендуется изучить реакции между растворами разных соединений и законы сохранения массы и объемов. Также полезно ознакомиться с методиками и правилами проведения титрования.

Упражнение:
Какой скачок титрования будет при титровании раствора AgNO3 концентрацией 0,1 М с раствором KI концентрацией 0,05 М, если точность титрования составляет 5%? (Рассчитайте и ответьте с пояснением)