Какова мольная концентрация эквивалента и титр раствора перманганата калия, если при титровании использовалось 19,50

Тема занятия: Мольная концентрация эквивалента и титр раствора перманганата калия

Инструкция:

Мольная концентрация эквивалента (C) раствора перманганата калия может быть определена, используя стехиометрию реакции титрования.

Сначала найдем количество молей перманганата калия (KMnO4), используя его молярную массу (M) и объем раствора (V):
Масса KMnO4 = molar mass (M) * volume (V)
Масса KMnO4 = 0,0244 г

Молярная масса KMnO4 (M) = 158,04 г/моль
Количество молей KMnO4 = 0,0244 г / 158,04 г/моль

Теперь, так как перманганатный ион (MnO4-) взаимодействует с двумя молями кислорода, найдем количество эквивалентов перманганата калия:
Количество эквивалентов KMnO4 = 2 * количество молей KMnO4

Для определения титра раствора перманганата калия (T), разделим количество эквивалентов KMnO4 на объем раствора (V):
Титр раствора KMnO4 = количество эквивалентов KMnO4 / V

Например:
Для данной задачи, допустим, объем раствора KMnO4, использованного для нейтрализации H2SO4∙2H2O, составляет 19,50 мл. Найдем мольную концентрацию эквивалента и титр раствора KMnO4, используя шаги, описанные выше.

Применяем формулу: Титр раствора KMnO4 = количество эквивалентов KMnO4 / V
Применяем данные:
Количество эквивалентов KMnO4 = 2 * количество молей KMnO4
V = 19,50 мл

Подставляем значения:
Титр раствора KMnO4 = (2 * количество молей KMnO4) / 19,50 мл

Совет:
Для лучшего понимания расчетов мольной концентрации эквивалента и титра раствора перманганата калия, рекомендуется понять стехиометрию реакции титрования и использовать таблицы с мольными массами и эквивалентами химических веществ.

Проверочное упражнение:
Если при титровании использовались 25 мл раствора KMnO4 для нейтрализации 0,02 г HCl, найдите мольную концентрацию эквивалента и титр раствора KMnO4.