Қажетті 18,5 грамм кальций гидроксидтің толық бейтараптау үшін қажетті 25% азот қышқылының ерітіндісінің массасы

Тема: Расчеты по химическим реакциям

Инструкция: Данная задача связана с расчетами по химическим реакциям. Для решения этой задачи, нам необходимо использовать знания о балансировке химических уравнений и расчетах массы веществ.

Сначала балансируем химическое уравнение для реакции:

Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Определяем молярную массу кальция гидроксида (Ca(OH)2):
40,1 г/моль (молярная масса Ca) + 2 * (1 г/моль (молярная масса H) + 16 г/моль (молярная масса O)) = 74,1 г/моль

Затем необходимо найти количество моль кальция гидроксида, требующегося для реакции:
18,5 г / 74,1 г/моль = 0,249 моль

Как известно, 25% азотной кислоты (HNO3) это 25 г азотной кислоты в 100 г раствора. Таким образом, масса азотной кислоты в растворе составляет:
0,25 * 25 г = 6,25 г

Теперь можем рассчитать массу кальция нитрата (Ca(NO3)2), образующегося в результате реакции:
0,249 моль Ca(OH)2 * (1 моль Ca(NO3)2 / 1 моль Ca(OH)2) * (164,1 г/моль Ca(NO3)2) = 40,7 г

Наконец, рассчитаем массу образовавшегося творога:
6,25 г азотной кислоты + 40,7 г кальция нитрата = 46,95 г

Таким образом, для полного нейтрализации 18,5 г кальция гидроксида необходимо 6,25 г азотной кислоты и 40,7 г кальция нитрата.

Совет: Для успешного решения задач по химии, важно прежде всего освоить основные понятия и правила балансировки химических уравнений. Также полезно тренироваться на анализе задач и определении необходимых данных для решения. Внимательно следуйте пошаговым решениям и проводите все необходимые расчеты.

Дополнительное задание: В реакции между алюминием и хлоридом железа(III) образуется алюминийхлорид и металл железо. Если изначально у нас есть 10 г алюминия и 20 г хлорида железа(III), какова будет масса алюминийхлорида, образовавшегося в реакции? (Балансировка и расчеты массы необходимы для решения задачи)