9. Що таке характер реакції у водних розчинах калій хлориду, аргентум нітрату та магній хлориду? Обґрунтуйте свою

Тема: Характер реакцій у водних розчинах солей

Пояснення: Водні розчини солей можуть проявляти характерні реакції, які залежать від хімічних властивостей розчинених солей. Калій хлорид (KCl), аргентум нітрат (AgNO3) і магній хлорид (MgCl2) - всі вони розчиняються у воді, утворюючи іони.

1) Калій хлорид (KCl): Розчин KCl реагує з молекулами води, проводячи процес гідролізу. Клоридні іони (Cl-) утворюють кислі умови водного розчину, тому що вони притягають протони із молекул води (H2O), утворюючи сильнішу концентрацію гідроксидних іонів (OH-). Рівняння гідролізу KCl:
KCl + H2O → K+ + Cl- + H2O
Cl- + H2O → HCl + OH-

2) Аргентум нітрат (AgNO3): Розчин AgNO3 також гідролізує, але утворює благородний іон срібла (Ag+) та нітратний іон (NO3-). Гідроліз AgNO3 є нейтральним, тому що благородний іон та нітратний іон не впливають на pH розчину.
AgNO3 + H2O → Ag+ + NO3- + H2O

3) Магній хлорид (MgCl2): Розчин MgCl2 теж гідролізує, але він утворює гідроксидний іон (OH-) та кислотний радикал хлориду (HCl). До розчину вносяться кислотні умови.
MgCl2 + H2O → Mg2+ + 2Cl- + H2O
Cl- + H2O → HCl + OH-

Приклад використання: Запишіть гідроліз калій хлориду, аргентум нітрату та магній хлориду. Обґрунтуйте свою відповідь.

Рекомендації: Для кращого розуміння гідролізу солей розшифруйте окремі іони, використовуючи таблицю з властивостями іонів. Зверніть увагу на заряди іонів та їх вплив на властивості водного розчину. Досліджуйте інші солі й гідроліз, щоб отримати більше прикладів реакцій.

Вправа: Яку характерну реакцію ми чекаємо від взаємодії натрію (Na) з водою (H2O)? Запишіть відповідне рівняння реакції.