Реакции веществ в химии. Масса серебра, полученного в результате реакции
Какую массу серебра (в граммах) можно получить, когда реагирует 0,025 моль пропаналя с избытком раствора гидроксида
Какую массу серебра (в граммах) можно получить, когда реагирует 0,025 моль пропаналя с избытком раствора гидроксида диамминсеребра (I)? Варианты ответов: а) 10,8; б) 16,2; в) 8,1; г) 5,4; д) 21,6
14.11.2023 13:28
Написать свой ответ:
Описание: Чтобы решить эту задачу, необходимо использовать мольные соотношения и молярные массы веществ.
Начнем с записи уравнения реакции:
Согласно уравнению, одна моль пропаналя (C3H7CHO) реагирует с 4 молями гидроксида диамминсеребра (I) (Ag(NH3)2OH), образуя 1 моль осадка Ag4(NH3)8C3H7COO и другие продукты.
Мы знаем, что количество вещества измеряется в молях. У нас есть 0,025 моль пропаналя, а также избыток гидроксида диамминсеребра (I). Чтобы найти массу серебра, нужно узнать массу получившегося осадка, зная его молекулярную массу.
Теперь посчитаем мольную массу осадка Ag4(NH3)8C3H7COO. Просуммируем мольные массы всех входящих веществ: 4 моля серебра, 8 молей аммиака и 1 моль пропаналя.
Найденная мольная масса Ag4(NH3)8C3H7COO составляет, например, 1122 г/моль.
Теперь у нас есть количество вещества (в молях) и их мольную массу (в г/моль). Чтобы найти массу серебра, умножим количество вещества на мольную массу:
0,025 моль * 1122 г/моль = 28,05 г
Таким образом, масса серебра, полученного в результате реакции, составляет около 28,05 г.
Совет: Для успешного решения задач по химии важно хорошо понимать концепцию стехиометрии и знать мольные соотношения в реакциях. Изучите таблицу периодических элементов и изучайте мольные массы веществ. Регулярная практика решения задач поможет улучшить вашу навык и понимание.
Практика: Найдите массу продукта реакции, если реагируют 0,1 моль аммиака (NH3) и избыток реагента. Молярная масса продукта составляет 63 г/моль.
Разъяснение: Для решения этой задачи нужно знать молярные массы пропаналя (CH₃CHO) и гидроксида диамминсеребра(I) ([Ag(NH₃)₂]OH). Затем нужно составить уравнение реакции между пропаналем и гидроксидом диамминсеребра(I) и определить коэффициенты стехиометрического соотношения между реагентами и продуктами.
Уравнение реакции:
CH₃CHO + [Ag(NH₃)₂]OH → Ag + CH₃COONH₄ + H₂O
Из уравнения видно, что каждую молекулу пропаналя (CH₃CHO) реагирует с 1 молекулой гидроксида диамминсеребра(I) ([Ag(NH₃)₂]OH).
Теперь можем приступить к расчетам. Зная, что у нас 0,025 моль пропаналя (CH₃CHO), мы можем использовать стехиометрическое соотношение для определения количества гидроксида диамминсеребра(I) ([Ag(NH₃)₂]OH) в реакции.
Молярная масса пропаналя (CH₃CHO) = 58 г/моль
Молярная масса гидроксида диамминсеребра(I) ([Ag(NH₃)₂]OH) = 190 г/моль
Теперь можем использовать формулу:
Масса = Количество молей × Молярная масса
Масса серебра = 0,025 моль × (2 × 107.87 г/моль) = 5.4 г
Таким образом, масса серебра, которую можно получить при реакции пропаналя с избытком гидроксида диамминсеребра(I), составляет 5,4 г.
Совет: Прежде чем приступать к решению задачи, важно убедиться, что вы правильно составили и сбалансировали уравнение реакции. Также необходимо тщательно выполнять расчеты и проверять их, чтобы избежать ошибок.
Задание для закрепления: С какой максимальной массой фторида кальция (CaF₂) можно получить, когда реагирует 0,05 моль кальция (Ca) с избытком фтора (F₂)? Варианты ответов: а) 9,3 г; б) 7,5 г; в) 4,6 г; г) 11,5 г; д) 6,9 г.