Який обсяг газу(н.у) виникне при взаємодії 200 г кальцію карбонату з хлоридною кислотою?

Тема урока: Реакции в химии

Инструкция: Поставленная задача связана с реакцией между кальцием карбонатом (CaCO3) и хлоридной кислотой (HCl). При взаимодействии этих веществ происходит химическая реакция, в результате которой образуется углекислый газ (CO2), вода (H2O) и хлорид кальция (CaCl2).

Введите химическое уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl → CO2 + H2O + CaCl2

Определение объема газа, образующегося в реакции, можно выполнить, учитывая знаение веса кальция карбоната (200 г) и зная молярную массу CaCO3.

Молярная масса CaCO3 равна:

40 г/моль для Ca
12 г/моль для C
3 * 16 г/моль для O

Из суммы получаем 100 г/моль для CaCO3.

Затем мы можем использовать соотношение между молями и объемом газа в n.у.:

1 моль газа = 22,4 литра (при нормальных условиях)

Теперь мы можем рассчитать объем газа, используя следующую формулу:

Объем газа = (масса CaCO3 / молярная масса CaCO3) * объем 1 мольного газа

Объем газа = (200 г / 100 г/моль) * 22,4 литра/моль

Объем газа = 400 литров

Таким образом, при взаимодействии 200 г кальция карбоната с хлоридной кислотой образуется 400 литров углекислого газа при нормальных условиях.

Совет: Для более глубокого понимания химических реакций и расчетов объема газов рекомендуется ознакомиться с концепцией стехиометрии и изучить основные принципы расчетов объемов газов, связанных с химическими реакциями.

Задание: Какой объем углекислого газа (н.у) образуется при полном разложении 80 г гидрокарбоната натрия (NaHCO3)? (Молярная масса NaHCO3 = 84 г/моль)