Какую массу осадка образуется при реакции избытка раствора нитрита серебра с 170 г 11,7%-ного раствора хлорида натрия?

Тема: Реакции в химии и расчеты массы осадка

Описание:
Для решения данной задачи мы должны сначала установить реакцию между нитритом серебра (AgNO2) и хлоридом натрия (NaCl). Реакция имеет вид:

AgNO2 + NaCl -> AgCl ↓ + NaNO2

В этой реакции образуется осадок хлорида серебра (AgCl), который при выпадении из раствора отделяется и может быть взвешен.

Теперь, когда мы установили реакцию, мы можем приступить к расчету массы осадка.

Для этого:

1. Рассчитаем количество вещества хлорида натрия, используя формулу:

количество вещества = масса / молярная масса

количество вещества NaCl = масса NaCl / молярная масса NaCl

2. Рассчитаем количество вещества нитрита серебра, используя стехиометрический коэффициент реакции. В данной реакции он равен 1:1, то есть моль AgNO2 равно молю AgCl.

3. Далее, для рассчета массы осадка AgCl, мы будем использовать количество вещества AgCl и молярную массу AgCl, которую можно найти в периодической таблице.

масса = количество вещества x молярная масса

масса AgCl = количество вещества AgCl x молярная масса AgCl

4. Подставляем полученные значения и рассчитываем массу осадка.

Пример использования:
Масса хлорида натрия (NaCl) равна 170 г, молярная масса NaCl равна 58.44 г/моль.
Молярная масса AgCl равна 143.32 г/моль.

Решение:

1. Расчет количества вещества NaCl:
количество вещества NaCl = 170 г / 58.44 г/моль = 2.91 моль

2. Расчет количества вещества AgNO2:
количество вещества AgNO2 = 2.91 моль

3. Расчет массы AgCl:
масса AgCl = 2.91 моль x 143.32 г/моль = 416.55 г

Ответ: Масса осадка хлорида серебра составляет 416.55 г при проведении реакции избытка раствора нитрита серебра с 170 г 11,7%-ного раствора хлорида натрия.

Совет: При решении задач по расчету массы осадка в химии, важно правильно установить реакцию и использовать соответствующие формулы расчета. Также стоит помнить о стехиометрических коэффициентах реакции, которые позволяют установить соотношение между различными веществами в реакции.

Практика:
Какую массу осадка образуется при реакции пропана (C3H8) с кислородом (O2), если известно, что масса пропана составляет 5 г? (Укажите мольную массу углерода и кислорода)