Реакции в школьной лаборатории
В каждую из шести ячеек для капельных реакций поместите следующие вещества: 1) универсальную индикаторную бумагу
В каждую из шести ячеек для капельных реакций поместите следующие вещества: 1) универсальную индикаторную бумагу, 2) цинк, 3) магний, 4) медь, 5) кусочек мрамора. В шестой ячейке получите свежий гидроксид меди (II), а в седьмой ячейке добавьте нитрат серебра. В каждую из ячеек добавьте 2-3 капли соляной кислоты.
1) Какие наблюдения вы делаете в каждой из ячеек и почему?
2) Какая реакция является качественной для определения соляной кислоты и ее солей?
3) Запишите все реакции ионного обмена в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
4) Для обратимых окислительно-восстановительных реакций определите коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
1) Какие наблюдения вы делаете в каждой из ячеек и почему?
2) Какая реакция является качественной для определения соляной кислоты и ее солей?
3) Запишите все реакции ионного обмена в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
4) Для обратимых окислительно-восстановительных реакций определите коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
16.12.2023 17:01
Написать свой ответ:
Пояснение: В данной задаче нам предлагается провести реакции в шести ячейках для капельных реакций, используя различные вещества. Затем нам нужно проанализировать полученные результаты и объяснить наблюдения. Задача включает в себя несколько вопросов, которые требуют обоснованных ответов.
1) В первой ячейке с универсальной индикаторной бумагой мы можем наблюдать изменение цвета, который поможет нам определить кислотность, щелочность или нейтральность реакции. Во второй ячейке с цинком ничего особого не происходит, так как цинк является нереактивным в данной среде. В третьей ячейке с магнием мы можем наблюдать выделение пузырьков водорода, так как магний реагирует с соляной кислотой, образуя водород. В четвертой ячейке с медью наблюдается образование соединения оксида меди (II), что можно определить по изменению цвета. В пятой ячейке с кусочком мрамора наблюдается выделение пузырьков углекислого газа при взаимодействии с соляной кислотой. В шестой ячейке с гидроксидом меди (II) наблюдается образование осадка гидроксида меди (II) при взаимодействии с соляной кислотой. В седьмой ячейке с нитратом серебра образуется осадок хлорида серебра в результате реакции нитрата серебра с хлоридом из соляной кислоты.
2) Качественная реакция для определения соляной кислоты и ее солей - образование осадка хлорида серебра при взаимодействии нитрата серебра с хлоридом из соляной кислоты.
3) Реакции ионного обмена:
- Универсальная индикаторная бумага:
HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻
Наблюдение: Изменение цвета индикаторной бумаги.
- Цинк:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Наблюдение: Нет видимых изменений.
- Магний:
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
Наблюдение: Выделение пузырьков водорода.
- Медь:
Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂
Наблюдение: Изменение цвета реакционной смеси.
- Мрамор:
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Наблюдение: Выделение пузырьков углекислого газа.
- Гидроксид меди (II):
Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O
Наблюдение: Образование осадка гидроксида меди (II).
- Нитрат серебра:
AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃
Наблюдение: Образование осадка хлорида серебра.
4) Для обратимых окислительно-восстановительных реакций, относящихся к данной задаче, описанных ранее, можно привести следующие примеры: реакция меди (II) с соляной кислотой, реакция марганца (IV) с соляной кислотой и реакция железа (III) с соляной кислотой.
Совет: Для лучшего понимания реакций стоит изучить основные химические принципы, такие как окислительно-восстановительные реакции, ионы и ионный обмен.
Задача на проверку: Запишите уравнение реакции меди (II) с соляной кислотой, используя полный ионный вид.