Химия - Реакция металлов с кислотами
Химия

Какой трехвалентный металл массой 0,36 г вступил в реакцию с избытком раствора серной кислоты и выделил 448 мл (н.у

Какой трехвалентный металл массой 0,36 г вступил в реакцию с избытком раствора серной кислоты и выделил 448 мл (н.у.) водорода?
Верные ответы (1):
  • Vadim
    Vadim
    13
    Показать ответ
    Содержание: Химия - Реакция металлов с кислотами

    Объяснение:

    Данная задача относится к реакции металлов с кислотами. В данном случае мы имеем трехвалентный металл массой 0,36 г (давайте обозначим его символом М). Раствор серной кислоты (H2SO4) присутствует в избытке. При реакции происходит образование газа водорода (H2), который здесь выделяется в объеме 448 мл при нормальных условиях (н.у.).

    Для решения данной задачи нужно знать мольную массу металла М и мольную массу газа H2. После этого мы сможем вычислить количество молей металла М, которое приняло участие в реакции. Из этого количество молей металла можно выразить в граммах.

    Количество молей металла М вычисляется по формуле:
    n(M) = m(M) / M(M),

    где m(M) - масса металла в граммах, M(M) - мольная масса металла М в г/моль.

    Зная количество молей металла М, мы можем написать уравнение химической реакции между металлом М и серной кислотой H2SO4, чтобы определить соотношение количеств металла М и выделившегося газа H2 водорода.

    После этого, используя данные уравнения, мы можем определить количество молей выделившегося газа H2 и выразить его в объеме в мл.

    Дополнительно можно вычислить моли газа H2, используя уравнение состояния идеального газа:
    V(H2) = n(H2) * V_mol,

    где V(H2) - объем газа H2, n(H2) - количество молей газа H2, V_mol - молярный объем газа при н.у. (V_mol = 22,4 л/моль).

    Дополнительный материал:
    Масса металла М = 0,36 г, V(H2) = 448 мл (н.у.)
    Мольная масса металла М = 30 г/моль, Мольная масса газа H2 = 2 г/моль

    - Вычислим количество молей металла М:
    n(M) = m(M) / M(M) = 0,36 г / 30 г/моль

    - Далее, определяем соотношение между количеством молей металла М и газа H2 по уравнению реакции.

    - Затем, вычисляем количество молей и объем газа H2:
    n(H2) = (на основе уравнения реакции) * n(M)
    V(H2) = n(H2) * V_mol

    Совет:
    Для более глубокого понимания реакций металлов с кислотами, рекомендуется изучить таблицу активности металлов и их способность образовывать ионы, а также уравнения реакций для различных металлов и кислот.

    Дополнительное упражнение:
    Масса другого трехвалентного металла составляет 0,45 г. Реакция этого металла с избытком серной кислоты приводит к образованию 336 мл (н.у.) водорода. Вычислите мольную массу данного металла и запишите уравнение реакции между данным металлом и серной кислотой.
Написать свой ответ: