Электрохимическая осаждение металла на катоде
Какова масса металла, который осадился на катоде, когда через раствор хлорида меди прошел электрический ток силой
Какова масса металла, который осадился на катоде, когда через раствор хлорида меди прошел электрический ток силой 2А в течение 20 минут?
24.12.2023 01:21
ИИ помощник в учёбе
Написать свой ответ:
Объяснение: При проведении электрического тока через раствор хлорида меди происходит электрохимическая реакция, в результате которой медь осаждается на поверхности катода. Масса меди, осажденной на катоде, может быть рассчитана с использованием электрохимической теории.
Первым шагом необходимо найти количество электричества, протекшего через раствор, что можно сделать, используя формулу:
Q = I * t,
где Q - количество электричества (заряд), I - сила тока и t - время, в течение которого проходил ток.
В нашем случае сила тока (I) равна 2А, а время (t) равно 20 минут или 20/60 = 1/3 часа. Подставляя значения в формулу, получаем:
Q = 2 * 1/3 = 2/3 Кл.
Затем используйте соотношение между зарядом (Q) и массой (m), осажденной металла, для решения задачи:
m = Q / F,
где m - масса металла, а F - фарадаическая постоянная. Фарадаическая постоянная для меди составляет 96500 Кл/моль.
Подставляя значения в формулу, получаем:
m = (2/3) / 96500.
Решив это выражение, мы найдем массу металла, осажденного на катоде.
Например:
Задача: Какова масса металла, который осадился на катоде, когда через раствор хлорида меди прошел электрический ток силой 2А в течение 20 минут?
Решение:
1. Находим количество электричества: Q = 2 * (1/3) = 2/3 Кл.
2. Рассчитываем массу металла: m = (2/3) / 96500.
Ответ: Масса металла, осажденного на катоде, составляет приблизительно (2/3) / 96500 г.
Совет: Для понимания электрохимических реакций и осаждения металла на катоде рекомендуется изучить основные понятия электрохимии, такие как сила тока, заряд, фарадаическая постоянная и соотношения между ними. Также полезным будет ознакомиться с правилами проведения электролиза и рядом изменяющихся величин в электрохимических реакциях.
Задание:
Через раствор хлорида цинка прошел электрический ток силой 0.5 А в течение 30 минут. Какова масса цинка, который осадился на катоде? (Постоянная Фарадея для цинка: 96500 Кл/моль).