Какова масса металла, который осадился на катоде, когда через раствор хлорида меди прошел электрический ток силой

Электрохимическая осаждение металла на катоде

Объяснение: При проведении электрического тока через раствор хлорида меди происходит электрохимическая реакция, в результате которой медь осаждается на поверхности катода. Масса меди, осажденной на катоде, может быть рассчитана с использованием электрохимической теории.

Первым шагом необходимо найти количество электричества, протекшего через раствор, что можно сделать, используя формулу:

Q = I * t,

где Q - количество электричества (заряд), I - сила тока и t - время, в течение которого проходил ток.

В нашем случае сила тока (I) равна 2А, а время (t) равно 20 минут или 20/60 = 1/3 часа. Подставляя значения в формулу, получаем:

Q = 2 * 1/3 = 2/3 Кл.

Затем используйте соотношение между зарядом (Q) и массой (m), осажденной металла, для решения задачи:

m = Q / F,

где m - масса металла, а F - фарадаическая постоянная. Фарадаическая постоянная для меди составляет 96500 Кл/моль.

Подставляя значения в формулу, получаем:

m = (2/3) / 96500.

Решив это выражение, мы найдем массу металла, осажденного на катоде.

Например:
Задача: Какова масса металла, который осадился на катоде, когда через раствор хлорида меди прошел электрический ток силой 2А в течение 20 минут?

Решение:
1. Находим количество электричества: Q = 2 * (1/3) = 2/3 Кл.
2. Рассчитываем массу металла: m = (2/3) / 96500.

Ответ: Масса металла, осажденного на катоде, составляет приблизительно (2/3) / 96500 г.

Совет: Для понимания электрохимических реакций и осаждения металла на катоде рекомендуется изучить основные понятия электрохимии, такие как сила тока, заряд, фарадаическая постоянная и соотношения между ними. Также полезным будет ознакомиться с правилами проведения электролиза и рядом изменяющихся величин в электрохимических реакциях.

Задание:
Через раствор хлорида цинка прошел электрический ток силой 0.5 А в течение 30 минут. Какова масса цинка, который осадился на катоде? (Постоянная Фарадея для цинка: 96500 Кл/моль).