Какой процент H2C2O4∙2H2O содержится в анализируемом образце, если из 1,7000 г технической щавелевой кислоты

Тема вопроса: Расчет процента содержания H2C2O4∙2H2O в образце

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать титрование, чтобы определить количество щавелевой кислоты H2C2O4∙2H2O в образце.

1. Начнем с того, что посчитаем количество молей KMnO4, используя уравнение реакции:
5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 -> 10CO2 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4

Зная, что в 1 литре 0,1 н. раствора KMnO4 содержится 0,1 моль KMnO4, мы можем использовать следующую пропорцию:
0,1 моль KMnO4 = 1000 мл 0,1 н. раствора KMnO4
x моль KMnO4 = 16,20 мл 0,1 н. раствора KMnO4

Решив эту пропорцию, мы найдем количество молей KMnO4, использованных при титровании.

2. Затем мы использовали стехиометрию реакции, чтобы найти количество молей щавелевой кислоты H2C2O4∙2H2O в образце.
Из уравнения реакции мы видим, что для каждой моли KMnO4 мы используем 5 молей H2C2O4∙2H2O.

3. Когда мы знаем количество молей H2C2O4∙2H2O, содержащихся в образце, мы можем рассчитать процентное содержание.
Процентное содержание = (количество молей H2C2O4∙2H2O в образце / общее количество молей в образце) * 100

Например: Какой процент H2C2O4∙2H2O содержится в анализируемом образце, если из 1,7000 г технической щавелевой кислоты (кристаллической) приготовлено 200 мл раствора и на титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовано 16,20 мл 0,1 н. раствора KMnO4?

Совет: При решении этой задачи внимательно читайте условие и убедитесь, что вы правильно применяете уравнение реакции и стехиометрию.

Задание: Имеется образец, содержащий 4 глюкиозы (C6H12O6) и 6 сахароз (C12H22O11). Рассчитайте процентное содержание глюкиозы в образце.