Какой объем газа (нормальных условиях) выделился при растворении цинка в 980 г серной кислоты? Что можно определить

Растворение цинка в серной кислоте:

Разъяснение: При растворении цинка в серной кислоте происходит реакция, в результате которой выделяется водородный газ. Реакционное уравнение для данной реакции выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что при каждой реакции растворения цинка выделяется один моль водородного газа. Для того чтобы определить количество водородного газа, выделяющегося при растворении цинка в серной кислоте, необходимо знать массу растворенного цинка.

Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль, следовательно, масса цинка в данном случае равна 980 г.

Для определения количества молей цинка можно воспользоваться формулой:

Масса = Моль * Молярная масса

Моль = Масса / Молярная масса

Моль цинка = 980 г / 65,38 г/моль = примерно 14,99 моль

Так как при реакции растворения цинка выделяется 1 моль водородного газа на 1 моль цинка, то объем газа можно определить как 14,99 л при нормальных условиях.

Дополнительный материал: Найдите объем газа в литрах, выделившегося при растворении 745 г цинка в серной кислоте.

Совет: Помните, что в данной реакции между цинком и серной кислотой образуется цинксульфат и выделяется водородный газ. Следите за единицами измерения и правильно использовать формулу для расчета количества молей.

Задание: Какой объем водородного газа (при нормальных условиях) образуется при растворении 250 г цинка в серной кислоте H2SO4? (Молярная масса цинка - 65,38 г/моль)