18. Сколько электронов принимает окислитель в ОВР при реакции 2Li + H2 = 2LiH? 1)1 2)2 3) 3 4)4 19. Каким окислителем

Тема урока: Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

Объяснение: В окислительно-восстановительных реакциях одни вещества окисляются (теряют электроны), а другие вещества восстанавливаются (получают электроны). Важно знать, какие вещества являются окислителями и восстановителями в уравнении реакции.

18. В данной реакции 2Li + H2 = 2LiH, литий (Li) окисляется (теряет электроны), а водород (H2) восстанавливается (получает электроны). Чтобы выяснить, сколько электронов принимает окислитель в ОВР, нужно знать изменение валентности элементов. В данном случае, литий идет с валентностью 0 до +1, значит он теряет 1 электрон. Таким образом, окислитель в данной реакции принимает 1 электрон. Ответ: 1).

19. В уравнении реакции Al2O3 + 2Fe = Fe2O3 + 2Al, железо (Fe) окисляется (теряет электроны), а алюминий (Al) восстанавливается (получает электроны). Чтобы определить окислитель, нужно рассмотреть изменение валентности элементов. В данном случае, железо идет с валентностью 0 до +3, значит оно окисляется и выступает в качестве окислителя. Ответ: 2) Fe+3.

20. В уравнении реакции Cr + O2 = Cr2O3, кислород (O2) является окислителем, так как он окисляет хром (Cr). Коэффициент перед формулой окислителя указывает на количество молекул окислителя, участвующего в реакции. В данном случае перед формулой O2 стоит коэффициент 2, что означает, что в реакции участвуют 2 молекулы кислорода. Ответ: 2).

Совет: Для лучшего понимания окислительно-восстановительных реакций рекомендуется изучить валентность элементов и практиковаться в определении окислителей и восстановителей.

Проверочное упражнение: Каким окислителем является в уравнении реакции 2KMnO4 + 10HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O? (1) Cl-1, (2) Cl0, (3) K+1, (4) Mn+7.