1. Что происходит с атомом хлора, когда он присоединяет электрон(-ов,-а) и приобретает электронную структуру?

Atoms and Ionic Bonds:

1. Образование ионов хлора:
При присоединении электрона хлоровый атом, обладающий 17 электронами, становится отрицательно заряженным ионом, который называется хлорид-ионом. Это происходит потому, что хлор имеет 7 электронов на своей внешней энергетической оболочке и стремится получить 8 электронов, чтобы приобрести стабильную октаэдрическую структуру.

2. Образование ионов бора:
Боровый атом имеет 3 электрона на своей внешней энергетической оболочке. Чтобы достичь стабильной октаэдрической структуры, боровый атом может отдать один электрон и стать положительно заряженным ионом. Образовавшийся ион называется борид-ионом.

3. Утверждения о кислотах:
- Кислоты - это вещества, способные отдавать протоны (водородные ионы, H+).
- Кислоты реагируют с основаниями, образуя соль и воду.
- Кислоты имеют кислотный вкус и способны окрашивать индикаторы.
- Кислоты могут противоречить с металлами, образуя соли и выделяя водород.

4. Гидроксид-ионы:
Гидроксид-ионы имеют отрицательный заряд и обозначаются OH-. Они обычно имеют заряд -1.

5. Температура плавления ионных соединений:
Температура плавления ионных соединений высока из-за сильных кулоновских сил притяжения между положительно и отрицательно заряженными ионами.

6. Образование ионной связи:
При образовании ионной связи происходит перенос электронов от одного атома к другому, образуя положительно и отрицательно заряженные ионы. Эти ионы притягиваются друг к другу и образуют структуру ионного кристалла.

7. Формулы невозможных ионов:
- NaCl2
- O2-

8. Вещества, образованные ионной связью:
- Металлы и неметаллы
- Неметаллы и неметаллы с большой разницей в электроотрицательности

9. Вещества, образованные ковалентной связью:
- Два или более неметалла с небольшой разницей в электроотрицательности


Например упражнения:
7. Отметьте формулы невозможных ионов.
а) NaCl
б) Ca2+
в) KBr
г) CN-

Совет:
Чтобы лучше понять ионы и связи, рекомендуется обратить внимание на электронную конфигурацию атомов и их стремление к стабильности путем приобретения 8 электронов на внешней энергетической оболочке. Также полезно освоить таблицу Менделеева и ощутить общий тренд в электроотрицательности различных элементов.