Какой объем водорода (н. у.) прореагирует с 240 г оксида железа(II)? Ответ указывайте в дециметрах кубических (дм³

Содержание вопроса: Расчет объема газа в химической реакции.

Описание: Для решения данной задачи, необходимо применить знания о химических реакциях и использовать уравнение реакции, чтобы найти коэффициенты пропорции между исходными веществами.

Уравнение реакции между водородом (Н₂) и оксидом железа(II) (FeO) выглядит следующим образом:

3H₂ + FeO → Fe + 3H₂O

Исходя из этого уравнения, видно, что происходит реакция 3 молекул водорода с 1 молекулой оксида железа. Для решения задачи, мы должны сначала найти количество вещества оксида железа в граммах и перевести его в моль.

Молярная масса оксида железа(II) равна:
FeO: 55,85 г/моль + 16 г/моль = 71,85 г/моль.

Количество молей оксида железа(II) можно найти, разделив массу оксида железа на его молярную массу:

Моль FeO = 240 г / 71,85 г/моль ≈ 3,34 моль

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что 3 молекулы водорода соответствуют 1 молекуле FeO. Так как у нас имеется 3,34 моль FeO, то для реакции будет использовано:

3,34 моль FeO / 1 × 3 моль H₂ / 1 моль FeO ≈ 10,02 моль H₂

Теперь, чтобы найти объем водорода в нормальных условиях (н. у.), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P.

n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах (обычно 273 К), P - давление газа (101,3 кПа).

V = 10,02 моль × 8,31 Дж/(моль·К) × 273 K / 101,3 кПа ≈ 226,02 дм³.

Поэтому, ответ будет округленно равен 226,02 дм³.

Совет: Для успешного решения задач по химии рекомендуется ознакомиться с уравнениями реакций и химическими формулами. Также стоит понимать основные понятия, такие как молярная масса, количество вещества и уравнение состояния идеального газа.

Закрепляющее упражнение: Какой объем кислорода (н. у.) будет образован при реакции 10 г перманганата калия (KMnO₄) с избытком пероксида водорода (H₂O₂)? Ответ указывайте в дециметрах кубических (дм³) с точностью до сотых.