Какова энтальпия растворения 1 моля H2SO4 в 800 граммах воды, если при этом температура повысилась на 22,4 К? Удельная

Содержание: Энтальпия растворения

Объяснение:
Энтальпия растворения — это изменение энергии, сопровождающее растворение вещества в растворителе. Чтобы найти энтальпию растворения, нам понадобится использовать формулу:

ΔH = q / n

где ΔH - энтальпия растворения, q - количество тепла, а n - количество вещества.

В данной задаче нам дано количество вещества 1 моль H2SO4 и удельная теплоемкость раствора, которую мы обозначим как C. Мы также знаем, что температура повысилась на 22,4 К.

Однако, чтобы найти количество тепла (q), нам нужно использовать следующую формулу:

q = m * C * ΔT

где m - масса раствора, C - удельная теплоемкость раствора, а ΔT - изменение температуры.

В нашем случае, масса раствора - 800 грамм, удельная теплоемкость (С) - 3,76 Дж/(г·К), а изменение температуры (ΔT) - 22,4 К.

Подставляем значения в формулу:

q = 800 * 3,76 * 22,4

После этого можем найти энтальпию растворения, поделив количество тепла (q) на количество вещества (n):

ΔH = q / n

Доп. материал:
Вычислим энтальпию растворения 1 моля H2SO4 в 800 граммах воды, если при этом температура повысилась на 22,4 К.

Решение:
1. Находим количество тепла (q):
q = 800 * 3,76 * 22,4 = 60358,4 Дж

2. Вычисляем энтальпию растворения (ΔH):
ΔH = q / n = 60358,4 / 1 = 60358,4 Дж/моль

Таким образом, энтальпия растворения 1 моля H2SO4 в 800 граммах воды, при повышении температуры на 22,4 К, составляет 60358,4 Дж/моль.

Совет:
Важно понимать, что энтальпия растворения зависит от условий растворения, включая количество вещества и изменение температуры. Убедитесь, что вы используете правильные единицы измерения и сохраняйте понимание математических операций при решении задач.

Упражнение:
Какова будет энтальпия растворения 1 моля NH3 в 500 г воды, если при этом температура повысилась на 15 К? Удельная теплоемкость раствора равна 2,5 Дж/(г·К).