Какой объем (в дм3) сернистого газа образуется при растворении 9,6 г меди в концентрированной серной кислоте, если

Тема: Количественный расчет химических реакций

Объяснение: Для решения данной задачи нам необходимо применить знания о количественных расчетах в химии. Сначала определим уравнение реакции между медью (Cu) и серной кислотой (H2SO4):

Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O + SO2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы CuSO4 требуется одна молекула меди (Cu). Молярная масса меди составляет примерно 63,5 г/моль.

Далее, зная молярную массу меди, мы можем рассчитать количество молей меди в 9,6 г:

Масса (г) = моль * молярная масса (г/моль)
Моль = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Моль меди = 9,6 г / 63,5 г/моль

Затем, чтобы определить объем сернистого газа (SO2), образующегося в результате реакции, умножим количество молей меди на коэффициент пропорциональности. В данном случае, согласно уравнению реакции, для образования одной молекулы SO2 требуется одна молекула меди.

Объем SO2 (дм3) = количество молей меди * коэффициент пропорциональности

Однако, у нас известно, что выход продукта составляет 82%. Поэтому нужно учитывать данное значение при расчете.

Объем сернистого газа (дм3) = количество молей меди * коэффициент пропорциональности * выход продукта

Вы можете рассчитать конечный ответ, заменив неизвестные значения и произведя необходимые вычисления.

Пример использования: Расчет объема сернистого газа, образующегося при растворении 9,6 г меди в концентрированной серной кислоте с выходом продукта 82%.

Совет: Для лучшего понимания данного типа задач, рекомендуется разобрать примеры с пошаговым решением из учебника и провести несколько подобных расчетов самостоятельно.

Упражнение: Какой объем (в дм3) углекислого газа (CO2) образуется при сгорании 20 г угля, если выход продукта составляет 95%? (Уравнение реакции: C + O2 -> CO2)