Какой объем углекислого газа будет полностью реагировать с раствором едкого натра массой 10%?

Содержание: Реакция углекислого газа с раствором едкого натра

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, нужно знать некоторую химическую информацию. Едкий натр (NaOH) является щелочью, а углекислый газ (CO2) является кислотой. Когда эти два вещества реагируют, образуется раствор натриевого карбоната (Na2CO3) и вода (H2O). Реакция между ними можно записать следующим образом:

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Молярная масса CO2 равна 44 г/моль, а молярная масса NaOH равна 40 г/моль. Вычислим мольную массу Na2CO3, равную 106 г/моль.

Зная массу едкого натра (10 г), мы можем найти количество молей NaOH с помощью формулы:

моли = масса / молярная масса

моли NaOH = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль НаОН

Так как соотношение между CO2 и NaOH в реакции 1:2, количество молей CO2 будет в два раза больше:

моли CO2 = 2 * 0.25 моль = 0.5 моль CO2

Теперь мы можем найти массу CO2, используя формулу:

масса = моли * молярная масса

масса CO2 = 0.5 моль * 44 г/моль = 22 г

Таким образом, объем углекислого газа, который полностью реагирует с раствором едкого натра массой 10%, составляет 22 г.

Совет: Для более глубокого понимания реакций и расчетов в химии рекомендуется изучение основных концепций, таких как молярная масса, количество вещества и стехиометрия.

Задача для проверки: Если у нас есть 30 г едкого натра, какой объем углекислого газа полностью реагирует с этим раствором? (Подсказка: используйте тот же подход, что и в предыдущем примере)