Какой объем раствора 1,2 м NaOH потребуется для полного осаждения железа в виде гидроксида из раствора массой 300

Тема: Расчёт объема раствора для осаждения железа

Объяснение: Для решения данной задачи необходимо использовать принцип эквивалента осаждения. Хлорид железа(III) в данной задаче будет осаждаться с помощью гидроксида натрия (NaOH).

Сначала определим количество хлорида железа(III) в исходном растворе. Для этого умножим массу раствора на его массовую долю хлорида железа(III):

300 г * 0,12 = 36 г хлорида железа(III).

Количество молей хлорида железа(III) можно найти, разделив его массу на молекулярную массу (FeCl3):

n(FeCl3) = 36 г / (55,85 г/моль + 3 * 35,45 г/моль) ≈ 0,303 моль.

Так как реакция осаждения происходит по уравнению FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl, то из уравнения видно, что коэффициент осаждаемого хлорида железа(III) равен 1.

Количество молей NaOH, необходимых для полного осаждения хлорида железа(III), равно количеству молей хлорида железа(III):

n(NaOH) = 0,303 моль.

Теперь можно рассчитать объем раствора NaOH. Для этого воспользуемся формулой:

V(NaOH) = n(NaOH) * V0(NaOH),

где V0(NaOH) - объемный процент раствора NaOH.

Предположим, что раствор NaOH имеет концентрацию 1,2 м (1,2 моль/л). Тогда:

V(NaOH) = 0,303 моль * (1 л/1,2 моль) ≈ 0,252 л или 252 мл.

Совет: Чтобы лучше понять эту задачу, рекомендуется вспомнить принцип эквивалента осаждения и уметь использовать массовую долю для расчетов.

Упражнение: Какой объем 1,5 мольного раствора NaOH потребуется для полного осаждения 40 г хлорида железа(III)? (Молекулярная масса FeCl3 = 162,2 г/моль)