Сколько граммов нитрата аммония можно произвести после прохождения аммиака через 756 г 50%-ного раствора азотной

Химия: Расчет количества нитрата аммония

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать химическое уравнение для реакции между аммиаком и азотной кислотой. Уравнение выглядит следующим образом:

NH3 + HNO3 -> NH4NO3

Согласно уравнению реакции, одна молекула аммиака (NH3) и одна молекула азотной кислоты (HNO3) реагируют, чтобы образовать одну молекулу нитрата аммония (NH4NO3).

Для решения задачи мы должны сначала найти количество вещества азотной кислоты, содержащейся в растворе. Это делается с использованием формулы:

Количество вещества = масса вещества / молярная масса

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Теперь у нас есть количество вещества азотной кислоты. Далее мы можем найти количество вещества нитрата аммония, используя коэффициенты реакции из уравнения.

Теоретически доступное количество NH4NO3 = количество вещества HNO3

Теперь мы можем умножить теоретическое количество на практический выход (95%) для получения окончательного результата.

Доп. материал:
Масса азотной кислоты (HNO3) = 756 г
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса NH4NO3 = 80 г/моль
Практический выход = 95%

Количество вещества HNO3 = 756 г / 63 г/моль = 12 моль
Теоретически доступное количество NH4NO3 = 12 моль
Масса NH4NO3 = 12 моль * 80 г/моль = 960 г
Масса NH4NO3 после практического выхода = 960 г * 95% = 912 г

Совет: Чтобы лучше понять эту задачу, важно знать химическое уравнение реакции и понимать, как рассчитывать количество вещества и массу вещества. Регулярное изучение и практика с подобными задачами помогут вам лучше понять и применять эти концепции.

Задача на проверку:
1. Если практический выход составляет 85% от теоретически возможного, сколько граммов нитрата аммония можно произвести из 600 г 60%-ного раствора азотной кислоты?
2. Если практический выход составляет 80% от теоретически возможного, сколько граммов нитрата аммония можно произвести из 500 г 70%-ного раствора азотной кислоты?