Какой объем кислорода (н.у.) вступил в реакцию с массой 36 г оксида железа (II)? Укажите ответ с точностью до десятых

Тема урока: Расчет объема газов по массе и молярной массе

Пояснение:
Для расчета объема газа, вступившего в реакцию с определенной массой вещества, необходимо использовать закон Дальтона о суммарном давлении газов. С помощью этого закона можно определить количество вещества газа в молях и затем использовать уравнение состояния идеального газа для расчета объема.

При расчете нужно следовать следующим шагам:
1. Найти молярную массу оксида железа (II). Обозначим её как М.
2. Рассчитать количество вещества оксида железа (II) по формуле: количество вещества = масса / молярная масса.
3. Используя уравнение состояния идеального газа, связать количество вещества с объемом через идеальную газовую постоянную R и температуру:
V = (количество вещества * R * T) / P, где
V - объем газа,
T - температура,
P - давление.
4. Для данной задачи можно считать, что давление и температура постоянны и равны нормальным условиям (н.у.), где давление равно 1 атмосфере и температура равна 273,15 Кельвин.

Пример:
Молярная масса оксида железа (II) составляет 71 г/моль.
1. Масса оксида железа (II) равна 36 г. Рассчитаем количество вещества: количество вещества = 36 г / 71 г/моль = 0,507 моль.
2. Используя уравнение состояния идеального газа, посчитаем объем: V = (0,507 моль * 0,0821 атм*л/моль*К * 273,15 К) / 1 атм = 11,2 л.

Совет:
Чтобы лучше понять данную тему, рекомендуется ознакомиться с понятием молярной массы, уравнением состояния идеального газа и законом Дальтона. Также полезно научиться преобразовывать единицы измерения, например, переводить граммы в моль и атмосферы в литры.

Задание:
Масса вещества в задаче составляет 50 г, молярная масса равна 30 г/моль. Рассчитайте объем газа, вступившего в реакцию при нормальных условиях (н.у.). Ответ округлите до десятых.