Какой объем кислорода был использован в процессе сгорания ацетилена, если в результате образовалось 6,72 л углекислого

Химия: Расчет объема кислорода в процессе сгорания ацетилена

Инструкция:
Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции сгорания ацетилена, в котором нам известен объем образовавшегося углекислого газа.

Уравнение сгорания ацетилена (C2H2) выглядит следующим образом:
C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый молекулу C2H2 требуется 2.5 молекулы кислорода (O2) для полного сгорания. Таким образом, для рассчитывают стоит использовать объем углекислого газа и его молярный объем (Vm), равный 22.4 л/моль при нормальных условиях.

Для решения задачи воспользуемся пропорцией:
(V1 / n1) = (V2 / n2), где V1 и n1 - объем и количество вещества (в молях) углекислого газа, а V2 и n2 - объем и количество вещества (в молях) кислорода.

Объем кислорода (V2) равен: V2 = V1 * (n2 / n1), где n2 / n1 - отношение молей кислорода к молям углекислого газа в реакции.

Для нашего случая: V2 = 6.72 л * (2.5 / 2) ≈ 8.4 л

Таким образом, объем использованного кислорода составляет примерно 8.4 л.

Совет:
Для лучшего понимания концепции расчета объемов газов в химических реакциях, рекомендуется ознакомиться с определением молярного объема газа и примерами решения подобных задач. Также полезно запомнить основные газовые законы и уравнения реакций сгорания различных веществ.

Задача на проверку:
Какой объем кислорода будет потребляться при сгорании 10 л ацетилена по уравнению реакции сгорания? (ответ округлите до десятых)