Какова масса осадка, который выпадает при реакции 24,4 г силиката натрия с азотной кислотой?

Тема вопроса: Масса осадка при реакции силиката натрия с азотной кислотой

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между силикатом натрия и азотной кислотой. Согласно химическому уравнению, оба реагента реагируют и образуют осадок.

Уравнение реакции:
Na2SiO3 + 2HNO3 -> H2SiO3 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что на каждые 1 моль силиката натрия образуется 1 моль осадка диоксида кремния (H2SiO3). Молярная масса Na2SiO3 равна 122 г/моль, поэтому масса силиката натрия равна 24,4 г / (122 г/моль) = 0,2 моль.

Таким образом, размещаясь между какими-то количествами вещества, на каждые 0,2 моль силиката натрия образуется 0,2 моль осадка диоксида кремния.

Молярная масса H2SiO3 равна 60 г/моль, поэтому масса осадка равна 0,2 моль * 60 г/моль = 12 г.

Ответ: Масса осадка, который выпадает при реакции 24,4 г силиката натрия с азотной кислотой, равна 12 г.

Например: Решите задачу: Какова масса осадка, который выпадает при реакции 50 г силиката натрия с азотной кислотой?

Совет: Перед решением задачи важно знать химическое уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ. Обратите внимание на соотношение между молями реагентов и массой осадка.

Дополнительное задание: Какова масса осадка, который выпадает при реакции 36,8 г силиката натрия с азотной кислотой?