Какой объем хлороводорода (в литрах в нормальных условиях) будет образован при растворении 14 г железа в воде

Тема: Расчет объема хлороводорода

Разъяснение:
Чтобы решить эту задачу, нужно провести несколько шагов. Во-первых, найдем количество вещества (моль) железа, используя его молярную массу и массу препарата. Затем, с помощью уравнения химической реакции, определим соотношение между молями железа и молями хлороводорода. Наконец, используя полученное соотношение и количество вещества железа, найдем количество вещества хлороводорода.
Молярная масса железа равна 55.85 г/моль, а молярная масса хлороводорода равна 36.46 г/моль.
Уравнение реакции выглядит следующим образом: 2HCl + Fe -> FeCl2 + H2.
Из уравнения ясно, что каждые 2 моля хлороводорода соответствуют 1 молю железа.
Теперь можем перейти к вычислениям.
Первый шаг:
n(Fe) = m/M = 14 г / 55.85 г/моль = 0.250 моль
Второй шаг:
n(HCl) = 0.250 моль * (2 моль HCl / 1 моль Fe) = 0.500 моль HCl
Третий шаг:
V(HCl) = n(HCl) * V0 = 0.500 моль * 22.4 л/моль = 11.2 литра

Пример использования:
Задача: Какой объем хлороводорода (в литрах в нормальных условиях) будет образован при растворении 14 г железа в воде так, чтобы полностью прореагировало?
Решение:
Мы нашли, что объем хлороводорода составляет 11.2 литра.

Совет:
Чтобы легче понять задачи на расчет объема, полезно усвоить основные понятия химии, а именно: молярная масса элементов и соединений, количество вещества, уравнения реакций и стехиометрия. Регулярное повторение и решение практических задач помогут закрепить эти знания.

Упражнение:
Рассчитайте объем хлороводорода, образовавшегося при растворении 25 г цинка, согласно следующей реакции: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2. Запишите ответ с точностью до десятых.