Какова масса осадка, образующегося при реакции 80 граммов хлорида бария (содержащего 26% бария) с серной кислотой?

Тема вопроса: Реакция между хлоридом бария и серной кислотой

Инструкция: Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать знания об реакциях и расчетах массы в химии.

Первым шагом мы должны найти количество бария в хлориде бария. Чтобы это сделать, мы умножим массу хлорида бария на процент содержания бария:
80 г * 26% = 20.8 г бария.

Затем мы должны определить, какие продукты образуются при реакции бария со серной кислотой. Известно, что реакция между хлоридом бария и серной кислотой приводит к образованию серного ангидрида (SO₃) и хлорида водорода (HCl).

Мы можем установить соотношение реагентов и продуктов с помощью химического уравнения:
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2 HCl.

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшегося осадка, который является сульфатом бария (BaSO₄). Молярная масса BaSO₄ равна 233 г/моль.

Для расчета массы осадка нам нужно знать количество бария, присутствующего в хлориде бария. У нас уже есть это значение - 20.8 г.

Теперь мы можем использовать соотношение между барием и сульфатом бария, из химического уравнения:

1 моль BaCl₂ = 233 г BaSO₄.

Теперь можно рассчитать массу осадка (BaSO₄) с использованием пропорции:
20.8 г бария * (233 г BaSO₄ / 137.33 г BaCl₂) = 35.28 г.

Таким образом, масса осадка, образующегося при реакции 80 г хлорида бария с серной кислотой, составляет 35.28 г.

Дополнительный материал: Найдите массу осадка, образующегося при реакции 60 г хлорида бария (содержащего 28% бария) с серной кислотой.

Совет: Чтение и понимание химических уравнений помогает в решении задач по химии. Также полезно знать молярные массы элементов и соединений, чтобы проводить расчеты массы и объема веществ.

Дополнительное упражнение: Какова масса сульфата натрия (Na₂SO₄), который образуется при реакции 40 г серной кислоты (H₂SO₄) с избытком натрия (Na)? (Уравнение реакции: H₂SO₄ + 2 Na → Na₂SO₄ + 2 H₂)