Какой объем газового продукта образуется при растворении 96 г меди в разведенной азотной кислоте?

Название: Объем газового продукта при растворении меди в азотной кислоте.

Разъяснение:
Для решения этой задачи мы должны использовать химическое уравнение для реакции растворения меди в азотной кислоте. Это химическое уравнение выглядит следующим образом:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Из данного уравнения мы видим, что на каждые 3 молекулы меди реагируют 8 молекул азотной кислоты, образуя 3 молекулы нитрата меди, 2 молекулы оксида азота и 4 молекулы воды.

Молярная масса меди (Cu) составляет 63,55 г/моль, поэтому масса 96 г меди составляет 96/63,55 = 1,51 моль.

Согласно уравнению, на каждые 3 молекулы меди образуется 2 молекулы оксида азота. Поэтому объем газового продукта оксида азота будет составлять 2/3 от общего объема газа.

Теперь мы должны рассчитать объем газа оксида азота. Мы знаем, что 1 моль газа занимает при стандартных условиях объем 22,4 л. Таким образом, для 2/3 моль газа нам нужно вычислить:

(2/3) * 22,4 л = 14,93 л

Таким образом, при растворении 96 г меди в азотной кислоте образуется около 14,93 л газа.

Пример:
Рассчитайте объем газового продукта, образующегося при растворении 76 г меди в разведенной азотной кислоте.

Совет: Чтобы лучше понять решение этой задачи, рекомендуется обратиться к химической реакции и тщательно изучить сопоставление коэффициентов реагентов и продуктов.

Закрепляющее упражнение:
Какой объем газа образуется при растворении 160 г меди в азотной кислоте?