Какой объем газообразного формальдегида при нормальных условиях занимал бы количество вещества, которое

Содержание: Расчет объема газа при нормальных условиях

Разъяснение: Для решения данной задачи нам понадобится использовать формулу состояния газа, которую мы можем записать как PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в Кельвинах.

Для начала, нам необходимо определить количество вещества (n), которое взаимодействовало с аммиачным раствором оксида серебра. Мы можем сделать это, поделив массу газообразного формальдегида (10.8 г) на его молярную массу.

Далее, нам нужно преобразовать количество вещества в объем газа при нормальных условиях (0 °C, 1 атм давления). Для этого мы воспользуемся уравнением состояния газа и введем известные данные, такие как давление (1 атм) и температура (0 °C = 273 К) в формулу.

Итак, объем газа можно вычислить, подставив известные значения в формулу PV = nRT и решив ее относительно объема (V).

Например:
Дано: масса оксида серебра = 10.8 г
Молярная масса формальдегида = 30 г/моль

Сначала вычислим количество вещества формальдегида:
n = масса / молярная масса
n = 10.8 г / 30 г/моль = 0.36 моль

Затем, используя уравнение PV = nRT, найдем объем газа:
V = nRT / P
V = (0.36 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 273 К) / 1 атм = 8.5956 л

Совет: Для лучшего понимания решения задачи, рекомендуется узнать и запомнить формулу состояния газа (PV = nRT) и универсальную газовую постоянную (R = 0.0821 л*атм/(моль*К)).

Задача для проверки: Какой объем газа при нормальных условиях займет 4 моль гелия при комнатной температуре (25 °C) и обычном давлении (1 атм)? Ответ представьте в литрах.