Какой объём кислорода (н.у.) требуется для окисления 0,63 г фосфора с 1% примесей?

Тема вопроса: Расчёт объёма требуемого кислорода для окисления фосфора с примесями.

Инструкция: Для расчёта объёма требуемого кислорода для окисления фосфора с примесями нам необходимо знать стехиометрическое соотношение между фосфором (P) и кислородом (O2). Это соотношение можно найти, опираясь на уравнение реакции окисления фосфора:

4P + 5O2 -> 2P2O5.

Из этого уравнения видно, что для окисления 4 молекул фосфора требуется 5 молекул кислорода. Но так как у нас имеются примеси, то нам необходимо учесть массовую долю фосфора в смеси.

В формуле задачи указано, что масса фосфора составляет 0,63 г, а массовая доля примесей составляет 1%. Это означает, что из 100 г смеси, содержащей 1 г примеси и 99 г фосфора (99% от общей массы), 0,63 г являются фосфором.

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода, требуемого для окисления 0,63 г фосфора. Воспользуемся пропорцией:

4 мол фосфора / 5 мол кислорода = 0,63 г фосфора / х г кислорода,

где х - искомая масса кислорода.

Решая эту пропорцию, мы получим значение х, которое будет соответствовать массе кислорода, требуемого для окисления 0,63 г фосфора с примесями.

Доп. материал: Расчитайте массу кислорода, требуемого для окисления 0,63 г фосфора с 1% примесей.

Совет: Для лучшего понимания этой задачи, рекомендуется внимательно прочитать и уяснить стехиометрическое соотношение между фосфором и кислородом в уравнении реакции окисления. Также, будьте внимательны при работе с процентными составами смесей, в данном случае примеси.

Закрепляющее упражнение: Если масса фосфора составляет 0,77 г, а массовая доля примесей составляет 2%, посчитайте, сколько граммов кислорода требуется для окисления данного количества фосфора с примесями.