Какой объем газа выделился в результате реакции, если в избытке водного раствора едкого натра было растворено 10,8

Химия: Молярные расчеты.

Объяснение: Для решения этой задачи, нам необходимо использовать молярные расчеты и закон сохранения массы.

Сначала найдем количество вещества алюминия, растворенного в водном растворе едкого натра. Для этого нам нужно выразить массу алюминия в молях, используя его молярную массу (27 г/моль):

n(Al) = масса(Al) / молярная масса(Al)
n(Al) = 10,8 г / 27 г/моль
n(Al) ≈ 0,4 моль

Затем нужно учесть, что едкий натрий реагирует с алюминием по уравнению реакции:

6NaOH + 2Al → 2Na3AlO3 + 3H2 + 3H2O

Из уравнения видно, что на одну моль алюминия требуется 3 моля воды. Поскольку у нас 0,4 моля алюминия, то ожидается образование 0,4 * 3 = 1,2 моль воды.

Для преобразования молей вода в объем, используем уравнение идеального газа:

V = n * Vм
где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vм - молярный объем газа при стандартных условиях.

При стандартных условиях Vм составляет 22,4 л/моль.

V(H2O) = 1,2 моль * 22,4 л/моль
V(H2O) = 26,88 л

Таким образом, объем газа составляет 26,88 л.

Пример: Вы растворили 10,8 г алюминия в избытке водного раствора едкого натра. Какой объем газа выделился в результате реакции?

Совет: При решении задач по молярным расчетам, всегда обратите внимание на уравнение реакции и количества веществ, указанные в задаче. Важно также помнить значения молярного объема газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Задание для закрепления: Рассчитайте объем газа, образованного при реакции растворения 15 г серной кислоты (H2SO4) в избытке воды. (Учтите, что при реакции образуется сернистый газ SO2).