Какое количество нитрата серебра(1) необходимо для осаждения хлорид-ионов из 300 г соляной кислоты с содержанием

Тема занятия: Реакции в химии

Разъяснение:
Для решения задачи нам необходимо использовать принцип стехиометрии химических реакций. Для начала, давайте определим уравнение реакции, которая происходит между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl). Уравнение выглядит следующим образом:

2AgNO3 + 2HCl -> 2AgCl + 2HNO3

Мы видим, что в ходе реакции образуется хлорид серебра (AgCl). Теперь давайте посмотрим на соотношение между нитратом серебра и хлорид-ионами. В уравнении реакции видно, что 2 молекулы AgNO3 соответствуют 2 молекулам AgCl.

Теперь давайте перейдем к решению задачи. В описании задачи сказано, что мы имеем 300 г соляной кислоты с содержанием HCl в массе 10%. Первым шагом нам нужно определить количество HCl в граммах, используя процентное содержание. Это составляет:

0.10 * 300 г = 30 г HCl

Теперь мы можем использовать соотношение из уравнения реакции для определения количества AgNO3, которое нам понадобится. Поскольку нам нужно осадить хлорид-ионы, равное количество AgNO3, необходимо для этого. Таким образом,

Масса AgNO3 = Масса AgCl = 30 г

Теперь давайте выразим массу AgNO3 в количестве вещества, используя молярную массу AgNO3, которая равна 169.87 г/моль. Это составляет:

Количество вещества AgNO3 = 30 г / 169.87 г/моль = 0.176 моль

Следовательно, нам понадобится 0.176 моль нитрата серебра для осаждения хлорид-ионов из 300 г соляной кислоты с содержанием HCl в массе 10%.

Например:
Какое количество нитрата серебра необходимо для осаждения хлорид-ионов из 500 г соляной кислоты с содержанием HCl в массе 15%?

Совет:
Чтение и понимание уравнения реакции является ключевым шагом для правильного решения задач по химии. Обратите внимание на составляющие реакции и тщательно следите за соотношениями.

Задание для закрепления:
Какое количество кислорода (O2) необходимо для полного сгорания 50 г метана (CH4)? (уравнение реакции: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O)