Какой объем газа выделился при взаимодействии избытка магния с 1,5 литрами раствора хлорида хрома

Тема: Реакции в химии: расчет объема газа

Объяснение:
Для решения данной задачи, сначала нужно определить уравнение реакции взаимодействия магния и хлорида хрома 3. Затем нужно выяснить, какие вещества присутствуют в реакции и их соотношение.

Уравнение реакции для взаимодействия магния (Mg) и хлорида хрома 3 (CrCl3):
3Mg + 2CrCl3 -> 3MgCl2 + 2Cr

Из уравнения видно, что между магнием и хлористым хромом происходит соотношение 3:2.

Далее необходимо определить количество вещества хлорида хрома 3 в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

Количество вещества = Концентрация * Объем

Поскольку в задании указан объем в литрах, необходимо перевести его в моль:

1,5 литра * (1 моль / 1000 литров) = 0,0015 моль

Исходя из соотношения 3:2, найдем количество вещества магния:

Количество магния = (0,0015 моль х 3) / 2 = 0,00225 моль

Наконец, расчитаем объем газа, выделившегося при реакции:

Объем газа = Количество вещества х 22,4 л/моль

Объем газа = 0,00225 моль х 22,4 л/моль = 0,0504 литра

Таким образом, при взаимодействии избытка магния с 1,5 литрами раствора хлорида хрома 3 выделилось 0,0504 литра газа.

Пример использования:
Задание: С каким объемом газа происходит реакция 1 моль аммиака с избытком кислорода?
Один моль аммиака начинает реагировать с двумя молями кислорода.
Объем газа, выделившегося при реакции, можно найти, умножив количество вещества на 22,4 л/моль.

Совет: Чтобы лучше понять тему, рекомендуется изучать основные принципы стехиометрии и научиться работать с уравнениями реакций. Постоянно практикуйтесь в решении задач и проведении вычислений.

Упражнение: Какой объем газа выделился при реакции полного окисления 6 граммов водорода (H2) в воду (H2O)? (Подсказка: используйте молярную массу водорода и уравнение реакции)