Какова масса и процентное содержание карбоната кальция в известняке, если при обжиге 260 кг получено 112 кг оксида

Содержание вопроса: Расчет массы и процентного содержания карбоната кальция в известняке

Разъяснение: Известняк - это осадочная горная порода, содержащая основным составляющим компонентом карбонат кальция (CaCO3). Чтобы рассчитать массу и процентное содержание карбоната кальция в известняке, необходимо использовать информацию о массе полученного оксида кальция (CaO) при его обжиге.

Для расчета можно воспользоваться химическим уравнением реакции обжига карбоната кальция:

CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что при обжиге каждый моль CaCO3 дает один моль CaO. Для расчета количества вещества в молях можно использовать соотношение между массой и молярной массой.

Молярная масса CaCO3 = 40 г/моль (молярная масса Ca) + 12 г/моль (молярная масса С) + 48 г/моль (молярная масса О) = 100 г/моль

Поэтому мы можем рассчитать количество молей CaCO3, соответствующее массе 112 кг CaO:

Количество молей CaCO3 = 112 кг / (100 г/моль) = 1,12 моль

Масса CaCO3 = Количество молей CaCO3 * молярная масса CaCO3 = 1,12 моль * 100 г/моль = 112 г

Таким образом, масса карбоната кальция в известняке составляет 112 г.

Процентное содержание CaCO3 в известняке можно рассчитать следующим образом:

Процентное содержание CaCO3 = (Масса CaCO3 / Масса известняка) * 100%

Процентное содержание CaCO3 = (112 г / 260 кг) * 100% ≈ 43.08%

Совет: При выполнении таких расчетов помните, что массу нужно приводить к одной системе единиц перед выполнением расчетов. В данном случае, масса CaO дана в килограммах, поэтому массу CaCO3 также следует указать в килограммах, чтобы получить правильный ответ.

Закрепляющее упражнение: Какова масса и процентное содержание оксида железа (Fe2O3) в гематите, если при обработке 500 г гематита получено 350 г Fe2O3?