Какой объем газа выделился при реакции между 60 граммами технического магния, содержащего 40% примесей, и соляной

Тема занятия: Реакции в химии

Разъяснение: Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать соотношение между реагентами в химической реакции и использовать молярные массы веществ, чтобы найти количество вещества. Затем мы можем использовать объемную константу газа при нормальных условиях, чтобы преобразовать количество вещества в объем газа.

1. Сначала найдем количество магния (Mg) в чистом виде. Масса магния равна 60 г, а содержание примесей составляет 40%. Следовательно, масса чистого магния равна 60 г * (100% - 40%) = 36 г.

2. Затем найдем количество магния в молях. Для этого разделим массу магния на его молярную массу. Молярная масса магния (Mg) равна 24,3 г/моль. Количество магния в молях равно 36 г / 24,3 г/моль = 1,48 моль.

3. Поскольку коэффициенты в сбалансированном уравнении реакции показывают, что между магнием и соляной кислотой происходит 1:2 реакция, то количество соляной кислоты (HCl) равно двойному количеству магния в молях. Создается 2,96 моль HCl.

4. Используя объемную константу газа при нормальных условиях (22,4 л/моль), мы можем найти объем газа, используя количество вещества реагента. Так как количество вещества HCl равно 2,96 моль, объем газа равен 2,96 моль * 22,4 л/моль = 66,304 л.

Доп. материал: Найдите объем газа при реакции 80 г меди (Cu) с серной кислотой (H2SO4) при нормальных условиях.

Совет: Чтобы решить подобные задачи, важно знать молярные массы различных веществ, а также понимать соотношения между реагентами и продуктами в сбалансированных уравнениях реакций.

Ещё задача: Какой объем газа выделится при реакции 25 граммов цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl) при нормальных условиях?