Какой объем газа (при нормальных условиях) образуется на аноде в результате электролиза 9% раствора хлорида натрия

Суть вопроса: Электролиз и образование газов

Объяснение: При проведении электролиза 9% раствора хлорида натрия, на аноде происходит окисление и образуется газ хлор. Объем образованного газа можно вычислить, используя закон Фарадея и уравнение состояния идеального газа.

Закон Фарадея утверждает, что количество вещества, образующегося на электроде, пропорционально заряду, протекающему через электролит. Количество заряда можно рассчитать, зная ток и время действия. Для вычисления объема газа используется уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная и T - температура. При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) объем одного газа равен 22,4 литра.

Дополнительный материал: Допустим, мы знаем, что ток, протекающий через электролит, составляет 2 ампера, и время действия равно 2 минутам. Наша задача - вычислить объем образовавшегося газа (хлора) на аноде в нормальных условиях.

Совет: Для лучшего понимания электролиза и вычисления объема газа рекомендуется ознакомиться с основными понятиями электролиза, такими как анод, катод, электролит, закон Фарадея и уравнение состояния идеального газа.

Ещё задача: Вычислите объем хлорного газа (Cl2), образовавшегося на аноде, если через электролит прошел ток 3 ампера в течение 5 минут. Ответ представьте в литрах при нормальных условиях.