Расчет массовой доли компонента в растворе
Химия

Какова массовая доля КОН в растворе, полученном после смешивания 100 г 10%-го раствора и 50%-го раствора гидроксида

Какова массовая доля КОН в растворе, полученном после смешивания 100 г 10%-го раствора и 50%-го раствора гидроксида калия?
Верные ответы (1):
  • Скользящий_Тигр
    Скользящий_Тигр
    60
    Показать ответ
    Содержание вопроса: Расчет массовой доли компонента в растворе

    Разъяснение:
    Массовая доля (или массовый процент) компонента в растворе - это соотношение массы данного компонента к общей массе раствора, выраженное в процентах. Для решения данной задачи, нам понадобится использовать принцип сохранения массы.

    Сначала нужно найти массу КОН в каждом из растворов. Для этого мы можем использовать формулу:

    Масса компонента = Массовая доля * Общая масса раствора

    Далее, найдем общую массу раствора, полученную после смешивания двух растворов:

    Общая масса раствора = Масса первого раствора + Масса второго раствора

    Теперь мы можем найти массовую долю КОН в растворе:

    Массовая доля КОН = (Масса КОН / Общая масса раствора) * 100%

    Пример:

    Допустим, масса 10%-го раствора КОН равна 100 г, а масса 50%-го раствора КОН равна 150 г.

    1. Найдем массу КОН в каждом растворе:

    Масса КОН в 10%-ом растворе = 10% * 100 г = 10 г

    Масса КОН в 50%-ом растворе = 50% * 150 г = 75 г

    2. Найдем общую массу раствора:

    Общая масса раствора = 100 г + 150 г = 250 г

    3. Рассчитаем массовую долю КОН в растворе:

    Массовая доля КОН = (10 г + 75 г) / 250 г * 100% = 34%

    Совет: Чтобы лучше понять расчеты массовых долей компонентов в растворах, рекомендуется изучить основы химии и принципы составления химических уравнений. Также полезно уметь преобразовывать процентные значения в десятичные формы (например, 10% = 0,1) для удобства расчетов.

    Упражнение:
    Вам дано 200 г 25%-го раствора и 150 г 40%-го раствора соли. Найдите массовую долю соли в растворе, полученном после их смешивания.
Написать свой ответ: