Какой объем аммиака в литрах (н.у.) образуется при реакции избытка хлорида аммония и 9,25 г технического гидроксида

Тема занятия: Расчет объема газов

Описание: Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции и знание об объемах газов при н.у. (нормальных условиях).

1. Сначала запишем уравнение реакции:
NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O + 2NH3

2. Затем посчитаем количество веществ, используя молярные массы и мольные соотношения в уравнении реакции:
Молярная масса NH4Cl = 53.491 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 74.093 г/моль

Масса Ca(OH)2 = 9.25 г
Количество молей Ca(OH)2 = масса Ca(OH)2 / молярная масса Ca(OH)2

3. Зная мольное соотношение в уравнении реакции (1:2), можем определить количество молей NH3:
Количество молей NH3 = 2 * количество молей Ca(OH)2

4. Найдем объем аммиака в литрах по уравнению состояния идеального газа (V = n * V1), где V1 - объем одного моля газа при нормальных условиях (V1 = 22.4 л):
Объем аммиака = Количество молей NH3 * V1

Например:
У нас есть 9.25 г Ca(OH)2. Найдем количество молей этого вещества:
Молярная масса Ca(OH)2 = 74.093 г/моль
Количество молей = 9.25 г / 74.093 г/моль = 0.125 моль

Так как коэффициент молей NH3 в уравнении реакции равен 2, то количество молей NH3 будет:
Количество молей NH3 = 2 * 0.125 моль = 0.25 моль

Теперь найдем объем аммиака при н.у.:
Объем аммиака = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л

Совет: Чтобы лучше понять данную тему, рекомендуется ознакомиться со связанными с ней теоретическими материалами и прорешать несколько различных задач по расчету объема газов.

Задача на проверку:
Найдите объем аммиака, образующегося при реакции 3 г NH4Cl с избытком Ca(OH)2. Молярная масса NH4Cl = 53.491 г/моль. Ответ введите в виде числа с точностью до десятых, разделяя целую часть от десятичной точкой.