Расчет реакций и объемов веществ
Какой объем аммиака (при н.у.) прореагировал, если 79,7 г 20,08%-го олеума (раствора оксида серы (VI) в серной кислоте
Какой объем аммиака (при н.у.) прореагировал, если 79,7 г 20,08%-го олеума (раствора оксида серы (VI) в серной кислоте) были разбавлены водой? Был пропущен аммиак через полученный 25%-ый раствор серной кислоты, и массовая доля средней соли в итоговом растворе составляет 13,07%.
16.11.2023 21:26
Написать свой ответ:
Объяснение:
Для решения этой задачи мы должны выполнить несколько шагов.
1. Сначала найдем количество олеума, содержащегося в данном растворе. Для этого умножим массу раствора (79,7 г) на его концентрацию (20,08%). Получим массу олеума в растворе.
2. Затем найдем массу воды, добавленной к олеуму. Разница между массой раствора и массой олеума даст нам массу воды.
3. Далее рассчитаем массу серной кислоты, которая получится после разбавления олеума и воды. Для этого найдем сумму масс олеума и массы воды.
4. Затем найдем массу серной кислоты в итоговом растворе, учитывая, что массовая доля средней соли составляет 13,07%. Для этого найдем массу средней соли в итоговом растворе и поделим ее на 0,1307 (13,07%).
5. Для расчета объема аммиака в нормальных условиях, который прореагировал, воспользуемся уравнением реакции и соотношением между объемом и количеством вещества.
Доп. материал:
Задача: Какой объем аммиака (при н.у.) прореагировал, если 79,7 г 20,08%-го олеума были разбавлены водой? Был пропущен аммиак через полученный 25%-ый раствор серной кислоты, и массовая доля средней соли в итоговом растворе составляет 13,07%?
Объяснение:
1. Найдем массу олеума в растворе: 79,7 г * 0,2008 = 15,98296 г.
2. Найдем массу воды: 79,7 г - 15,98296 г = 63,71704 г.
3. Найдем массу серной кислоты: 15,98296 г + 63,71704 г = 79,7 г.
4. Найдем массу серной кислоты в итоговом растворе: масса средней соли / 0,1307 = масса серной кислоты.
5. Рассчитаем количество молей серной кислоты и аммиака, учитывая их соотношение в уравнении реакции.
6. Рассчитаем объем аммиака в нормальных условиях, которые прореагировали: объем аммиака = количество молей аммиака * 22,4 л/моль.
Совет:
Для более легкого понимания этой задачи, рекомендуется изучить основы химии, такие как концентрация растворов, уравнения реакций и расчеты объемов веществ.
Задание для закрепления:
Какой объем аммиака (при н.у.) прореагирует, если 40 г серной кислоты (H2SO4) разбавляются водой? Концентрация полученного раствора составляет 10%.