До какого объема газ выделился на аноде при электролизе 10%-ного раствора нитрата кальция массой 328 г? Какой раствор

Предмет вопроса: Электролиз растворов и расчеты в химии

Объяснение:
При электролизе растворов происходит разложение соединения под действием электрического тока. На аноде происходит окисление, на катоде – восстановление. Для решения задачи сначала необходимо записать уравнение реакции электролиза нитрата кальция (Ca(NO3)2):
Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3-

Молярная масса 10%-ного раствора нитрата кальция:
M(Ca(NO3)2) = 40.08 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 164.08 г/моль

Масса раствора нитрата кальция:
m = 10% * 328 г = 32.8 г

Количество вещества нитрата кальция:
n(Ca(NO3)2) = m / M(Ca(NO3)2) = 32.8 г / 164.08 г/моль = 0.2 моль

Так как по уравнению электролиза Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3-, на аноде будет выделяться кислород SO2, а электролиз происходит без перехода катионов, объем газа на аноде равен молярному объему и равен 1 моль.

Пример:
При электролизе 10%-ного раствора нитрата кальция массой 328 г, на аноде выделилось 1 моль газа.

Совет:
Для лучшего понимания электролиза растворов и расчетов в химии рекомендуется ознакомиться с правилами проведения электролиза, знать, как записывать уравнения реакций и уметь расчитывать количество вещества и массу вещества в химических реакциях и растворах.

Задача для проверки:
Найдите массовую долю NO3- в растворе после электролиза, если добавить к полученному раствору 20 г раствора нитрата железа(III) массой 100 г.