Какой объем аммиака образуется при реакции 80 кг гашеной извести, содержащей 5% примесей, с избытком хлорида аммония?

Содержание вопроса: Реакция гашения извести и хлорида аммония для образования аммиака

Разъяснение:
Для решения этой задачи высчитаем количество гашеной извести, содержащей примеси, реагентов, а затем определим объем аммиака, образующегося при реакции.

Шаг 1: Расчёт количества гашеной извести:
Вычислим массу чистой извести:
Масса чистой извести = общая масса извести – масса примесей
Масса чистой извести = 80 кг – (5% * 80 кг) = 80 кг – 4 кг = 76 кг

Шаг 2: Расчёт количества используемого хлорида аммония:
Так как у нас есть избыток хлорида аммония, мы не будем учитывать его точную массу.

Шаг 3: Определение количества образовавшегося аммиака:
Реакция гашения извести и хлорида аммония имеет стехиометрическое соотношение 1:2. Это означает, что на 1 моль гашеной извести приходится 2 моля аммиака.
Сначала найдем количество молей гашеной извести:
Количество молей гашеной извести = масса гашеной извести / молярная масса извести
Количество молей гашеной извести = 76 кг / 74 г/моль ≈ 1,027 моль
Так как соотношение 1:2, то количество молей аммиака будет равно:
Количество молей аммиака = 1,027 моль * 2 = 2,054 моль

Шаг 4: Расчёт объёма аммиака:
Объем аммиака = количество молей аммиака * молярный объём
Молярный объем аммиака (при стандартных условиях) ≈ 22,4 л/моль
Объем аммиака = 2,054 моль * 22,4 л/моль ≈ 45,96 л

Пример:
При реакции 80 кг гашеной извести, содержащей 5% примесей, с избытком хлорида аммония, получается примерно 45,96 л аммиака.

Совет:
- Понимание стехиометрии и умение использовать молярные массы реагентов могут помочь в решении подобных задач.
- Внимательно читайте условие задачи и определите, какие данные нужно использовать для расчетов.

Задача на проверку:
Какой объем аммиака образуется при полном реагировании 120 г гашеной извести с избытком хлорида аммония? (Молярная масса извести ≈ 74 г/моль)