Какая масса осадка образуется при реакции избытка сероводорода с 300 г раствора нитрата свинца (II) со солевым

Суть вопроса: Расчет массы осадка при химической реакции

Пояснение: Для решения этой задачи нам нужно сначала записать уравнение химической реакции, в которой реагируют сероводород (H2S) и раствор нитрата свинца (II) (Pb(NO3)2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2 HNO3
Согласно уравнению, при реакции образуется осадок сернистого свинца (PbS).

Далее, нам необходимо определить, какие вещества являются реагентами и продуктами реакции. В данной задаче известно, что сероводород является избытком, то есть он есть в большем количестве, чем требуется для реакции. Раствор нитрата свинца (II), в свою очередь, ограничивает реагент.

Следующим шагом необходимо вычислить количество раствора нитрата свинца (II) в массе. Для этого мы используем процентное содержание соли.

33,1% означает, что в 100 г раствора содержится 33,1 г соли. Масса соли в 300 г раствора будет равна:
(33,1 г/100 г) * 300 г = 99,3 г.

Теперь у нас есть масса нитрата свинца (II) и уравнение реакции. Чтобы найти массу осадка (PbS), мы используем соотношение между коэффициентами перед реагентами и продуктами в уравнении реакции. Из уравнения видно, что для образования 1 моля осадка нужно 1 моль раствора нитрата свинца (II). Так как мы знаем молекулярную массу PbS (207,2 г/моль), то масса осадка будет равна:

(99,3 г / 331 г/моль) * 207,2 г/моль = 62,12 г.

Таким образом, масса осадка, образующегося при данной реакции, составляет 62,12 г.

Совет: При решении задач химии с реакциями полезно знать уравнения реакций, уметь определить реагенты и продукты, а также использовать стехиометрию для вычисления массы и количества веществ.

Ещё задача: При реакции 30 г гидроксида кальция с ограниченным количеством соляной кислоты образуется хлорид кальция и вода. Какая масса хлорида кальция образуется, если известно, что массовое соотношение Ca(OH)2 и HCl равно 1:2 и молярная масса CaCl2 равна 111 г/моль?

Тема урока: Осадки и реакции в химии

Исчерпывающее объяснение: Первым шагом в решении этой задачи является определение стехиометрического соотношения между сероводородом (H2S) и нитратом свинца (Pb(NO3)2). Реакция между ними может быть записана следующим образом:

Pb(NO3)2 + H2S -> PbS↓ + 2HNO3

От реакции видно, что на одну молекулу Pb(NO3)2 требуется две молекулы H2S для образования осадка PbS и образования двух молекул HNO3.

Затем необходимо определить количество вещества Pb(NO3)2 в 300 г раствора, используя соотношение солевого содержания, которое составляет 33,1%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 33,1 г Pb(NO3)2. Следовательно, в 300 г раствора содержится (33,1 г/100 г) * 300 г = 99,3 г Pb(NO3)2.

Теперь, зная количество вещества Pb(NO3)2, мы можем определить количество H2S, требующееся для реакции. Так как стехиометрическое соотношение между ними составляет 1:2, то в два раза больше H2S требуется по сравнению с Pb(NO3)2. Следовательно, количество H2S равно 2 * 99,3 г = 198,6 г.

Таким образом, масса образующегося осадка PbS равна массе Pb(NO3)2, что составляет 99,3 г.

Доп. материал:
Задача: Какова масса осадка, образующегося при реакции 400 г раствора нитрата меди (II) со солевым содержанием 28,5% избытка H2S?

Совет: Для решения задач подобного рода, важно тщательно считать с помощью стехиометрических соотношений и учетом солевого содержания.

Задача на проверку: Какая масса осадка образуется при реакции 250 г раствора сульфата магния (MgSO4) со солевым содержанием 20% с избытком алюминия (Al)?