Какой объем 2 N раствора серной кислоты потребуется для полного разложения 32 г раствора, содержащего 20% массовой доли

Содержание: Реакции истощения соединений.

Разъяснение: В этой задаче мы рассматриваем реакцию разложения раствора карбоната калия при добавлении серной кислоты. Для начала определим массу карбоната калия в растворе. Мы знаем, что раствор содержит 20% массовой доли карбоната калия, а масса раствора равна 32 г. Значит, масса карбоната калия составляет 20% от 32 г, то есть 6,4 г.

Далее, необходимо оценить, сколько моль серной кислоты требуется для полного разложения 6,4 г карбоната калия. Карбонат калия (K2CO3) имеет молярную массу 138,205 г/моль, а его формула позволяет нам заключить, что на 1 моль карбоната калия требуется 2 моля серной кислоты (H2SO4). Таким образом, мы можем определить количество молей H2SO4 по формуле:

кол-во молей H2SO4 = (масса K2CO3 / молярная масса K2CO3) * 2

Подставляя известные значения в формулу, мы получим:

кол-во молей H2SO4 = (6,4 г / 138,205 г/моль) * 2 ≈ 0,092 моль

Наконец, чтобы определить объем 2 N раствора серной кислоты, нам нужно знать ее концентрацию в г/мл. У нас есть плотность раствора, которая равна 1,19 г/мл. Объем можно вычислить следующим образом:

объем H2SO4 = кол-во молей H2SO4 / концентрация H2SO4

объем H2SO4 = 0,092 моль / 2 Н = 0,046 л = 46 мл

Таким образом, для полного разложения 32 г раствора карбоната калия понадобится примерно 46 мл 2 N раствора серной кислоты.

Совет: При решении задач по химии всегда старайтесь записывать известные данные и использовать соответствующие формулы для расчетов. Важно также знать молярные массы химических соединений, так как они помогут вам связать массу с количеством молей.

Упражнение: Какой объем 1 M раствора щавелевой кислоты (C2H2O4) потребуется для полного нейтрализации 25 мл 0,5 M раствора гидроксида натрия (NaOH)?