Какова масса (в г) соли, образующейся в результате реакции между 480 г 20% раствора щелочи натрия и углекислым газом

Тема занятия: Реакции в химии

Описание: Данная задача требует применения знаний о реакциях и расчете массы вещества. Для решения задачи у нас есть три компонента: раствор щелочи натрия, углекислый газ и о-ксилол. Нам нужно вычислить массу соли, которая образуется при реакции между раствором щелочи и углекислым газом.

Сначала найдем количество щелочи натрия в растворе. 20% раствор щелочи натрия означает, что в 100 г раствора содержится 20 г щелочи натрия. Следовательно, в 480 г раствора будет содержаться (480 г / 100 г) * 20 г = 96 г щелочи натрия.

Затем найдем количество углекислого газа, полученного при сгорании о-ксилола. Для этого нужно знать молярную массу о-ксилола (C8H10). Молярная масса C8H10 равна 106 г/моль. Таким образом, количество молей о-ксилола можно найти, разделив массу на молярную массу: 31,8 г / 106 г/моль = 0,3 моль.

Реакция между щелочью натрия и углекислым газом приводит к образованию соли натрия, Na2CO3. Согласно уравнению реакции, каждый моль углекислого газа дает два моля соли натрия. Следовательно, количество молей соли натрия равно двум разам количеству молей углекислого газа: 0,3 моль * 2 = 0,6 моль.

Наконец, найдем массу соли натрия путем умножения количества молей на молярную массу Na2CO3 (молярная масса Na2CO3 равна 106 г/моль). Масса соли натрия равна 0,6 моль * 106 г/моль = 63,6 г.

Таким образом, масса соли, образующейся при реакции, составляет 63,6 г.

Совет: Для решения задач по химии важно понимать химические реакции и уметь применять знания о молярных массах веществ при расчетах. Рекомендуется уделить внимание изучению химических уравнений и законов сохранения массы и молярных отношений.

Задача для проверки: Какова масса калия (K), образующегося в результате реакции между 100 г раствора хлорида калия (KCl) и серной кислотой (H2SO4), если изначально было 150 г H2SO4? (Предположим, что все реагенты полностью реагируют)

Суть вопроса: Рассчет массы образующейся соли в химической реакции.

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, нам необходимо определить уравнение химической реакции между щелочью натрия (NaOH) и углекислым газом (CO2). После этого мы сможем рассчитать количество продукта, получаемого при данной реакции.

Уравнение химической реакции между NaOH и CO2:
NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Для решения задачи нам потребуется использовать пропорцию основываясь на балансированном химическом уравнении. Мы знаем, что молярная масса NaOH равна 40 г/моль, а молярная масса CO2 равна 44 г/моль.

Сначала посчитаем количество NaOH:
Масса NaOH = 480 г * 20% = 96 г

Затем определим количество газа CO2:
Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2
Количество молей CO2 = 31,8 г / 44 г/моль ≈ 0,723 моль

Теперь мы можем определить количество продукта, Na2CO3, которое образуется в реакции. Исходя из уравнения реакции, на 1 моль CO2 образуется 1 моль Na2CO3.

Количество молей Na2CO3 = количество молей CO2 = 0,723 моль

Для определения массы Na2CO3 в граммах, мы используем молярную массу Na2CO3, которая составляет 106 г/моль.

Масса Na2CO3 = количество молей Na2CO3 * молярная масса Na2CO3
Масса Na2CO3 = 0,723 моль * 106 г/моль ≈ 76,638 г

Таким образом, масса образующейся соли (Na2CO3) составляет примерно 76,638 г.

Совет: Для успешного решения задач на химию, важно понимать химические уравнения реакций и уметь использовать молярные массы в расчетах.

Дополнительное упражнение: Какова масса (в г) соли, образующейся в результате реакции между 250 г 30% раствора кислоты серной и медным гидроксидом, полученным при реакции 15 г меди с водой?