Какой металл, стержень из меди (j0(Сu2+ /Cu) = + 0,34B) или стержень из кадмия (j0(Cd2+ /Cd) = –0,402B), будет

Предмет вопроса: Вытеснение олова из раствора

Инструкция: Для определения, какой металл приведет к вытеснению олова из раствора SnCl2, нам нужно сравнить их потенциалы окисления (E°). Металл с более высоким потенциалом окисления способен вытеснить металл с более низким потенциалом окисления из раствора его соли.

У нас есть следующие данные:
j0(Cu2+ /Cu) = +0,34 B
j0(Cd2+ /Cd) = -0,402 B

В этом случае мы видим, что медь (Cu) имеет более высокий потенциал окисления, чем кадмий (Cd). Поэтому медь будет способна вытеснить олово из раствора SnCl2. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Сu(s) + Sn2+(aq) -> Сu2+(aq) + Sn(s)

Альтернативно, мы можем записать уравнение в ионно-молекулярной форме:

Cu(s) + Sn2+(aq) -> Cu2+(aq) + Sn(s)

Дополнительный материал:
Задача: Какой металл, стержень из меди или стержень из кадмия, будет приводить к вытеснению олова из 1М раствора SnCl2?
Ответ: Стержень из меди

Совет: Чтобы лучше понять концепцию вытеснения металлов, рекомендуется изучить ряд активности металлов. Этот ряд показывает, какие металлы способны вытеснять другие металлы из их солей.

Задача на проверку:
Какой металл сможет вытеснить медь из раствора CuSO4?